课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时化学平衡常数学业分层测评新人教版

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1、化学平衡常数学业(建议用时：45分钟)[学业达标]1．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.　B．K2C.D.【解析】　2000K时，可逆反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数为K2，那么2000K时，可逆反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为，C项正确。【答案】　C2．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是(　　

2、)A．升温B．加压C．使用催化剂D．降温【解析】　升高温度，平衡正向移动，K值增大；加压、使用催化剂，K值均不变。【答案】　A3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两

3、个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2

4、状态D．无法判断【解析】　Q＝＝＝1

5、氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。【答案】　A6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2

6、(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【解析】　在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。【答案】　B7．在25℃时

7、，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】　平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2推导出

8、：X＋3Y2Z。【答案】　C8．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.