高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第3课时）化学平衡常数学业分层测评 新人教版选修

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1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。化学平衡常数学业(建议用时：45分钟)[学业达标]1．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.　B．K2C.D.【解析】　2000K时，可逆反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数为K2，那么2000K时，可逆反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为，C项正

2、确。【答案】　C2．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是(　　)A．升温B．加压C．使用催化剂D．降温【解析】　升高温度，平衡正向移动，K值增大；加压、使用催化剂，K值均不变。【答案】　A3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2c2

3、(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)【解析】　平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2

4、　)通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断【解析】　Q＝＝＝1

5、30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)【导学号：29910028】A．①　　B．②　　C．③　　D．无法判断【解析】　要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92平衡常

6、数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。【答案】　A6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【解析】　在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，A错误；由于反应③

7、＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实