课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教师用书新人教版

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1、第三节　氧化还原反应考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2)2015·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3)2014·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1)2012·全国卷T26(3)(4)考点1

2、氧化还原反应的基本概念　[基础知识自查]1．本质和特征2．

3、相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。[应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[提示]　置换　复分解　分

4、解2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。(3)生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。[提示]　(1)MnO2　还原　MnCl2(2)HCl　氧化　Cl2(3)2　2NA　(4)MnO2[考点多维探究]角度1　电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥

5、表示下列反应的电子转移方向和数目。①3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。①4NH3＋5O24NO＋6H2O②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑2．(1)156gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。(2)3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O反应，当

6、消耗Cl2(标准状况下)2.24L时转移的电子数为________。(3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。[解析]　(1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为××2×1mol＝2mol。(2)3molCl2参加反应转移5mole－，则0.1molCl2参加反应转移×0.1NA＝0.17NA。(3)根据反应当5molFeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14mole－，Fe

7、S2→Cu2S时得7mole－，共得到21mole－所以当有1molFeS2反应时，转移mole－。[答案]　(1)2NA　(2)0.17NA　(3)mol转移电子数的计算思路明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。角度2　双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质3．(2017·湛江模拟)实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)【导学号：95812027】A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2

8、既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC　4．氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)A．NaAlH4中氢元素为＋1价B．每生成11.2L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C．在反应中有50%的氢被氧化D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C　(1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都

9、齐全；铜汞二价最常见。(2)明确一些特殊物质中元素的