化学物质及其变化第3节氧化还原反应

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1、第三节　氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应(1)定义：在反应过程中有元素的____________的化学反应。(2)特征：反应前后元素的________发生变化——判断一个化学反应是氧化还原反应的依据。(3)实质：反应过程中有电子转移(电子的______或电子对的______)。2.基本概念之间的关系：(1)氧化剂―→有________性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生还原反应―→生成______产物(2)还原剂―→有______性―→化合价______―→____电子―→被______―→发生氧化反应―→生成_____

2、_产物二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一、1.(1)化合价升降(2)化合价(3)得失　偏移2.(1)氧化　降低　得　还原　还原(2)还原　升高　失　氧化　氧化二、单质　单质　置换　复分解答案：【想一想】(1)有单质参加或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？(2)没有单质参加的化合反应就一定不是氧化还原反应吗？(1)不一定，如同素异形体之间的相互转化就不是氧化还原反应。(2)不一定，如Na2O2＋SO2===Na2SO4就是氧化还原反应。答案：三、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：2.单线桥

3、法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：氧化还原反应的有关概念【例1】(2010高考·安徽卷，7，改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是＋1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.H2发生氧化反应生成LiHD.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同科目一考试http://km1.jsyst.cn/2016年科目一模拟考试题科目二考试http://km2.jsyst.cn

4、2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频【自主解答】B解析：首先正确分析各元素的化合价及变价元素化合价的变化，然后根据对氧化还原反应有关概念的准确理解逐项判断。Li2NH和LiNH2中N均为－3价，LiH中H为－1价，H2发生还原反应生成LiH。该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。此法储氢为化学变化，钢瓶储氢是物理变化。1.中学化学中常见的氧化剂和还原剂(1)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3等。②高价含氧化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。③高价金属阳

5、离子，如Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)重要还原剂①活泼金属及某些非金属单质，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；②低价态化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；③低价态的某些离子，如S2－、SO32－、Fe2＋、I－等。2.氧化还原反应的有关概念的联系和区别1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析：依据：若元素处于最高价态，则该微粒只具有氧化性；若元素处于最低价态，则该微粒只具有还原性；若元素处于中间价态，则

6、该微粒既有氧化性又有还原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或还原性，只有A项符合题干条件。答案：A氧化性和还原性强弱的判断【例2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________________。(3)根据上述反应可推知________。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c

7、.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3【自主解答】(1)AsH3(2)Br2(3)ac解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低5价，所以X的化学式为Br2。(3)同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。氧化性和还原性强弱的判断方法1.根据反应方程式进行判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物还原性：还原剂