2019年高考化学一轮复习 课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质 鲁科版

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1、课时分层训练(四十)物质的聚集状态与物质性质(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________________________________________

2、____________________________________________________________。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________________________________________

3、______________________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是______________________________________________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是____________________________________________________

4、__________________________________________。【解析】(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以C3原子杂化方式是sp，因为Si—C的键长小于Si—Si，所以熔点碳化硅＞晶体硅。(2)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所构成离子所带电荷成正比，2＋2＋与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg半径比Ca小，MgO晶格能大，熔点高。(3)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述

5、稳定的π键，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，所以熔点SiO2＞CO2。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键；CO2为分子晶体，由分2＋2－子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg和O构成，熔化时破坏离子键。3【答案】(1)sp共价键SiC＞Si2＋2＋(2)MgMg半径比Ca小，MgO晶格能大(3)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述

6、稳定的π键原子分子＜(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键2．(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图1所示。铝的配位数为________。氮化铝的晶体类型是________。图1(2)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密－3度是________g·cm。图2(3)F元素基态原

7、子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种结构，三种晶胞(分别如下图3所示)中F原子的配位数之比为________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________。图3【解析】(1)由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(2)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu原子数为12×1/4＝3，N原子数为8×1/8＝1，故其化学式为Cu3N。根据密度的定义式：ρM30－3＝m/V＝×10g·cm。(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8)，面

8、心立方(配位数为3aNA12)，简单立方(配位数为6)，则配位数之比为4∶6∶3。由半径表示边长，则体心立方4r＝3a1，面心立方4r＝2a2，简单立方2r＝a3，故边长之比为22∶23∶6。M30【答案】(1)4原子晶体(2)Cu3N×10(3)4∶6∶322∶23∶63aNA3．(2018·石家庄模拟)现有某第4周期过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，由此元素可构成固