高中化学 卤素及其化合物讲义（必修1）

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1、卤素及其化合物【知识归纳】一、氯气的理化性质与制备方法1.物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态；闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。2.氯气的化学性质化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2Cl2＋H22HClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3.氯离子的检

2、验离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在：HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓4.Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂

3、粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品5.新制氯水与久置氯水的比较6．实验室制法反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2说明：发生装置：收集：尾气处理：二、卤化物的性质（1）非金属元素与氯气燃烧（2）金属元素与氯气燃烧2．氯水的成分3．漂白

4、粉的成分4.溴、碘及其化合物典型例题1．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。答案：C2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入

5、NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。答案：B3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上

6、排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。答案：C4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥　　　　　　　　B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后

7、加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。答案：D５．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生气体的颜色是_______________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________