高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 氯导学案新人教版必修1

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1、第四章第二节富集在海水中的元素----氯基础练习1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．NaCl2．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精4．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（）A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝5．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物（）A．HI和H

2、ClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HI6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：37．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积（）A．22．4LB．11．2LC．44．8LD．89．6L8．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残

3、留的气体约占整个试管体积的（）A．1/2B．1/3C．2/3D．1/49．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-△B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑D．碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O10．砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．HAt很不稳定，且为弱还原剂B．砹是白色固体C．AgAt不溶于水，NaAt溶于水D．砹易溶于某

4、些有机溶剂11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（）A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH12．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（）A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I213．甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）

5、A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Cl-、Br-D．Cl-、I-、Br-14．19g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为（）A．19%B．19．8%C．20%D．21．7%15．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是（）A．NaB．MgC．FeD．Cu16．工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。⑴写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式________________________________⑵写出释

6、放Cl2的离子反应方程式______________________________17．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________________________。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______________18．将KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到6．63g沉淀，则混合

7、物中含K元素的质量分数约为多少？