高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1

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1、4.1富集在海水中的元素一一氯①课型设置:新授课;学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容（包括学法指导）氯气通常状况下，氯气是一种色气体，具有强烈的气味（闻气味应采用法）。使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气O降温至一34.6°C（CL的沸点）以下,C12±气态变为态。相比于0＜、C0、N2等气体,Cb属于沸点相对较的气体，即液化的气体。氯的原子结构示意图为,在周期表中，氯元素位于第三周

2、期的（不考虑稀有气体），氯原子通过电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的性（一种—电子的倾向）。氯在自然界游离态。氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质,能与很多金属单质化合。金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为：Na+Cb—（白烟）；Fe+CL—（色烟）；Cu+CU一（色烟）。氯气能将变价金属Fe氧化至价，显现了氯气具有性。氯气还能与很多非金属单质化合。①与比化合。点燃条件下，lb可以在C1冲地燃烧，发出色火焰，集气瓶口产生。（该反应表明，燃烧是的发光的反应；燃烧有I参加）。燃烧生成的HC1气体

3、溶于水既得（工业上制的方法）o若改变反应条件，112、C12的混合气体经强光照射时，能地化合，甚至发生。②与磷化合。点燃条件下，磷可在氯气中剧烈燃烧，产生白色烟雾；C12少量时，产物为,C12足量时,产物为O2、与化合物反应通入C12除去FeCl,溶液中的FeCl?杂质，原理用化学方程式表示为。向N比S溶液中通入C4,出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为。新制氯水成分、性质的探究Cl2溶于水，1体积水约能溶解体积氯气，所得溶液为新制氯水。现象探究、推断、结论新制氯水呈色新制氯水中含有（化学式）若向新制氯水中滴加AgNO?溶液

4、，会产生新制氯水中含有（离子符号），与该离子匹配的另一种离子为。故认为，新制氯水中含有（化学式）从氧化还原的角度分析，C1元素化合价有降必有升，必有一种生成物，其中所含C1元素的化合价于0价，该物质为HC1O（—种酸）。①将新制氯水滴在有色布条上，布条褪色；②将润湿的有色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，布条；③将干燥的有色布条放入盛有«2的集气瓶中，布条:CL和HC1O都具有强性；其中具有漂白性的是。新制氯水、潮湿的C4,因存在而均有漂白作用（这种氧化漂白的过程通常不可逆转）。综上所述，新制氯水具有如下性质：①挥发性（能逸出

5、、等物质）；②强酸性（氯气与水反应的离子方程式为）;③强氧化性（含有等物质）；④漂白性（其中具有漂白性）；⑤不稳定性（其中易发生分解，所以，一瓶久置氯水的成分可以认为就是0）O将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，现象为O将新制氯水滴在淀粉碘化钾试纸中部，现象为。新制氯水需装在棕色试剂瓶中，原因是。次氯酸盐因为C12在水中溶解度、HC10不稳定、HC10只能存在于中，用氯水做漂白剂不方便，难以保存；所以，常将CL与碱反应，制得较稳定的次氯酸盐。①CL通入NaOH溶液中，发生的反应离子方程式为:②Cb通入石灰乳中，发生的反应化学方程

6、式为（离子方程式为），该反应用于工业制漂白粉，漂白粉是混合物，成分是,起漂白作用的有效成分是。根据需要，使用时再将次氯酸盐转化为次氯酸。①向次氯酸钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为;②向次氯酸钙溶液中通入CO?,会产生白色沉淀，化学方程式为o（若漂白粉未能妥善保存，即会发生上述反应②。此外，由于HC1O不稳定，受热或见光易分解，化学方程式为:就会导致漂白粉失效）。4・2富集在海水中的元素一一氯②课型设置：新授课；学习目标：简单了解卤族元素单质的理化性质；学习氯气的实验室制法以及氯气的精华、干燥、收集方法；掌握的检验方法。学习

7、重点：氯气的实验室制法C1的检验方法学习难点：卤族单质的理化性质学习内容（包括学法指导）氯气的实验室制法【常规制法】实验室制取氯气的装置如图所示:制取氯气的反应原理用离子方程式表示为仪器A名称为；仪器B名称为装置C的作用是匸二饱和企盐水浓硫酸NaOH溶液装置D的作用是。烧杯F的作用是；反应的离子方程式为（从F装置可以看出,Cb通入碱液中不会发生）。收集C12时，常用的验满方法①将湿润的淀粉一KI试剂靠近试剂瓶口，若,表明C12已集满;②蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生白烟，表明C12已集满，发生反应的化学方程式为【简

8、易（无需加热）制法】①将浓盐酸与KMnO4固体混合，可以快速释放出CL,化学方程式为②将浓盐酸与KClOs固体混合，可以快速释放出C12,化学方程式为*Cl?的工业制法电解饱和食盐水可以得到两种单质气体和烧碱，化学方程式为卤素单质及其化合物【卤族元素】卤族元素的原子，最外层电子数均为；F、Cl、Br.I