高中化学 金属晶体 离子晶体（提高）巩固练习 新人教版选修3

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1、金属晶体离子晶体【巩固练习】一、选择题1、某晶体不导电，在熔融状态下能被电解，则该晶体是(　)　　A、分子晶体　　B、原子晶体　　C、离子晶体　　D、金属晶体　　2、下列各组物质中作用力和晶体类型完全相同的一组是（　　）　　A、CO2　SiO2　SO2　NO2　　　　　B、NaCl　NH4Cl　HCl　KCl　　C、H2　N2　He　Fe　　　　　　　　D、金刚石　水晶　晶体硅　金刚砂（SiC）　　3、据报道，科学家用激光把石墨“炸松”，再射入氮气流，并用射频电火花处理，可得到一种硬似金刚石的化合物。有关叙述不正确的是（　　）　　A、

2、两种单质反应物在通常状态下均很不活泼　　B、该化合物呈片状结构　　C、该化合物中原子间作用力只有共价键，键长短，形成空间网状结构　　D、碳氮键比金刚石中碳碳键强　　4、下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（　）　　A、A的熔点比B的熔点高　　B、发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多　　C、B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强　　D、A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能　　5、下列特性适合金属晶体的是（　　）　　A、熔点1031℃，固态不导电，水溶液能导电　　B、熔点97.81℃，固态能导电，质软　　C、熔点162.

3、7℃，固态不导电，水溶液能导电　　D、熔点1070℃，液态能导电，但固态不能导电　　6、生铁可看成C－Fe合金，则石墨、铁、生铁三者熔点由大到小的顺序为（　　）　　A、石墨、铁、生铁　　　　　　　　　　　　B、铁、石墨、生铁　　C、生铁、石墨、铁　　　　　　　　　　　　D、石墨、生铁、铁　　7、下列大小关系正确的是（　）　　A、晶格能：NaClCaO　　　C、熔点：NaI>NaBr　　　　　　　D、熔沸点：CO2>NaCl　　8、下列说法正确的是（　）　　A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形

4、成离子化合物　　B、离子键只存在于离子化合物中　　C、共价键只存在于共价化合物中　　D、离子化合物中必定含有金属元素　　9、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）　　A、2　　　　　B、4　　　　　　　C、6　　　　　D、8　　10、下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析上表可以得出（　　）碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135　　A、离子晶体中阳离子的半径越大，越易

5、分解　　B、离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解　　C、离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易　　D、离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易　　11、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　）　　　　　　　　　　　A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体　　B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等　　C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8　　D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同　　12、氟

6、化钙的晶胞如图所示，则Ca2+和F-的配位数分别为（　　）　　A、6、6　　B、12、12　　　C、8、4　　D、8、8　　13、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　）　　A、在加热时此化合物可以分解　　　　　　　B、它是一种离子化合物　　C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应　　　D、该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成　　14、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞

7、的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为（　　）　　A、87.5%　　　B、92.9%　　　C、96.3%　　D、100%　　15、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（　）　　A、Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)；△Q　　B、Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1　　C、Na(s)→Na(g)；△Q2　　D、Na(g)－e－→Na+(g)；△Q3二、非选择题　　

8、1、有一种金属的结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由_______个金属原子组成的。　　2、某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中