高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3

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1、金属晶体离子晶体【巩固练习】一、选择题1、构成金属品体的微粒是（）A、金属原子B、金属阳离子和自由电子C^金属原子和电子D、阳离子和阴离子2、在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A、与电子最近的金属阳离子B、整块金属的所有金属阳离子C、在电子附近的金属阳离子D、与电子有吸引力的金属阳离子3、金属的下列性质不能用金属的电子气理论加以解释的是（）A、有金属光泽B、易生锈C、易导电D、有延展性4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A、NH1NO3B、Si02C、GH5NO2D、Cu5、下列各

2、组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A、02、h、HgB、I2、KT、Si02C、Li、Na、KD、C、CO2、CC1.,6、下列叙述正确的是（）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D、分子晶体屮只存在分子间作用力，不含有其他化学键7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物屮一定显正价C、金属元素在不同化合物屮的化合价均不同D、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物

3、物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电9、离子品体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下面有关离子品体的叙述中，不正确的是（）A、lmol氯化钠中有叫个NaCl分子B、氯化钠晶体中，每个Nd周圉距离相等的C1共有6个C、氯化锥晶体中，每个Cs‘周围紧邻8个（：「D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl11、下列物质的熔沸点依次升高的是（

4、）A、K、Na、Mg、AlB、Li、Na、Rb、CsC、Al、Mg、Na、KD、LiF、NaCKKBiKI12、决定离子晶体结构的重要因素是（）A、阳离子的半径B、阴离子的半径C、正负离子的半径比D、正负离子的电荷比13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A、碘和干冰升华B、二氧化硅和生石灰熔化C、氯化钠和铁熔化D、苯和乙烷蒸发14、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤15、下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨

5、棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠二、非选择题1、自然界屮已发现的100多种元素里，金属元素约占,其屮含量最多的元素是,含量最多的金属元素是。金属导电靠,电解质溶液导电靠,金属导电能力随温度升高而,溶液导电能力随温度升高而o2、为什么金属容易导电、导热并具有延展性，而通常情况下离子晶体却没有这些性质？3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：©Na20.②AI2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）o4、BaCl2是无色晶体，熔点

6、963°C，沸点1560°C,溶于水，水溶液能导电。它可能属于晶体。【参考答案与解析】一、选择题1、B【解析】注意四种品体类型的区分。2、B【解析】电子气理论知识的考查。金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。3、B【解析】金属晶体屮金属阳离子紧密堆积，自由电子在整个晶体里自由移动。在外加电场的作用下，自由电子可以发生定向运动。受到外力作用时，金屈晶体的各原子层发生相对滑动，但金屈离子与自由电子的相互作用并没有改变。故金属晶体一般有光泽、

7、能导电，具有延展性。并不是所有的金属都易生锈，生锈是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，发生了氧化还原反应。4、C【解析】只有分子晶体的化学式才能称作表示分子式，在晶体中存在分子。其他晶体的化学式，只代表个数比，在晶体屮不存在分子。NH.N03.Si02、Cu只能表示物质的组成，但不是分子晶体，故不能表示分子式。5、B【解析】注意不同晶体的熔沸点的比较依据不同。A组中可根据常温下的状态得出02

8、阳离子，没有阴离子；C项离子晶体屮一定有离子键，可以有共价键；D项分子晶体中，分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键。7、B【解析】A错误，金属元素可以有多种价态，如Fc2'既有还原性又有氧化性；C错误，有些金属元素正价只有一种，如NalD错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态。8、B【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体。A错，如HC1易溶于水，是分子晶体；C错，如金刚石