（新课标）2018届高考化学大一轮复习 21化学反应速率配餐作业 新人教版

《（新课标）2018届高考化学大一轮复习 21化学反应速率配餐作业 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、配餐作业(二十一)　化学反应速率A组·全员必做题1．下列说法正确的是(　　)①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④解析　影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应影响不大，④错误。答案　A2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同

2、的一段时间后，测得：ABC反应速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率(　　)A．v(A)＞v(B)＞v(C)　　　B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B)D．v(B)＞v(A)＞v(C)解析　合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)：v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1

3、＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B项。答案　B3．(2017·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是(　　)A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析　无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误；D正确。答案　D4．(2017·河南郑州质检

4、一)一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是(　　)A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)＝0.004mol·L－1·s－1B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．B的起始物质的量为0.04mol解析由题图1知，前15s内Δc(C)＝0.11

5、mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，则v(C)＝＝0.004mol·L－1·s－1，A项正确；由题图1知，A为反应物，C为生成物，根据各物质变化量之比等于系数之比，知A与C的系数之比为(0.15－0.06)∶(0.11－0.05)＝3∶2，由题图2知，t4时刻改变压强，平衡不移动，故该反应在反应前后气体分子数不变，从而推出B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)，B项正确；由题图2知，t2时刻，一个速率瞬时不变，另一个速率瞬时增大，则改变的条件应为增大反应物浓度或增大生成物浓度，t5时刻，正、逆反应速率

6、同时但不同倍数增大，则改变的条件应为升高温度，C项错误；由题图1知，平衡时c(B)＝0.05mol·L－1，结合反应的化学方程式知，前15s内，Δc(B)＝0.03mol·L－1，故B的起始浓度为0.05mol·L－1－0.03mol·L－1＝0.02mol·L－1，结合题图1知，容器的体积为2L，故B的起始物质的量为0.02mol·L－1×2L＝0.04mol，D项正确。答案　C5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(　　)①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜A．全部B．

7、②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析　用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。答案　B6．(2017·贵阳质检)已知某化学实验的结果如下表：反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1实验序号大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L－1盐酸v12铁片1mol·L－1盐酸v23铁片0.1mol·L－1盐酸v3下列结论正确的是(　　)A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3

8、>v2D．v2>v3>v1解析　影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由