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《（新课标）2019版高考化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 考点规范练35 原子结构与性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练35 原子结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共8小题,共100分)1.(2017河南豫南九校质评)(12分)碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题:(1)基态14C原子的核外存在 对自旋状态相反的电子,硅原子的电子排布式为 。 (2)晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅原子的杂化方式为 杂化;金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为 。 (3)科学研究结果表明,碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,则生成的HCOO
2、H分子中σ键和π键的个数比是 。 (4)碳单质有多种形式,其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①C60、石墨烯与金刚石互为 。 ②在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环;在金刚石晶体中,每个C原子连接的最小环也为六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。 ③金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子的半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= a,碳原子在晶胞中的空间占有率为 (不要求计算结果)。 2.(12分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表格所示。元素相关信息TT元素可
3、形成自然界中硬度最大的单质WW与T同周期,核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1Y常温、常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63、中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂,是 (填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在 个σ键。W的最简单氢化物容易液化,理由是 。 (2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复
4、至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为 。 (3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)ZYO4的溶液常作电镀液,其中Y的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。 3.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子
5、数少1C原子的第一至第四电离能如下:I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: 。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了 。 (4)G位于第 族,属于 区元素,该元素的核外电子排
6、布式为 。 (5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。 4.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是 (写元素符号)。 (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化的总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。 (3)X值较小的元素集中在元素周期表的 。 A.左下角B.右上角C.分界线附近(4)下列关于
7、元素该性质的说法中正确的是 (选填代号)。 A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱5.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C+与B2-具有相同的电子层结构,D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、D、E五种元素的原
