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《新课标2019版高考化学一轮复习鸭部分物质结构与性质考点规范练37晶体结构与性质.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)锂的某些化合物是性能优异的材料。请回答:(1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图,其化学式为 ,其中Fen+的基态电子排布式为 ,P的空间构型为 。 (2)Li与Na中第一电离能较小的元素是 ;LiF与NaCl晶体中熔点较高的是 。 (3)氮化锂是一种良好的储氢材料,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂,氢化锂的
2、电子式为 ,上述反应的化学方程式为 。 (4)金属锂为体心立方晶胞,其配位数为 ;若其晶胞边长为apm,则锂晶体中原子的空间占有率是 。 (5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用,但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.CO2中σ键与π键的数目之比为1∶1B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp22.(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。回答下列问题:(1)
3、基态15N中有 个运动状态不相同的电子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族,基态砷原子的电子排布式为 。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为 (用元素符号表示),NF3分子的空间构型为 。 (3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中,碳原子的杂化轨道类型有 ;1molH2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为 ,二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一,写出二氧化碳的一种等电子体 (填化学式)。 (4)三氟化硼与
4、氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体的结构式: (标注出其中的配位键);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图1为该晶体的晶胞结构,该功能陶瓷晶体的化学式为 。 (5)铁与氨气在640℃时可发生置换反应,其中一种产物的晶胞结构如图2所示,该反应的化学方程式为 。已知该晶胞的边长为anm,则该晶体的密度为 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。 3.(2017黑龙江大庆二模)(20分)氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题
5、:(1)基态氮原子的价电子排布式是 ;C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是 。 (2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是 ;肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·mol-1,若该反应中8molN—H键断裂,则形成的σ键有 mol;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在 (填字母)。 A.离子键B.共价键
6、C.配位键D.范德华力(3)氨是 (填“极性”或“非极性”)分子;氨的沸点高于膦(PH3)的原因是 。 (4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是 。 (5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是 。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为
7、 。若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数为anm,则a= 。 4.(20分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。(1)亚铜离子(Cu+)基态时核外电子排布式为 ;其电子占据的原子轨道数目为 个。 (2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是 (填标号)。 碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势甲二氧化硅晶体结构 氮化镓晶体结构 乙 丙(3
8、)单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如图乙所示,在二氧化硅晶体中,Si、O原子所连接的最小环为十二元环,则每个硅原子连接 个十二元环。 (4)氮化镓(GaN)的晶体结构如图丙所示,常压下,该晶体熔点为1700℃,故其晶体类型为 ;判断该晶体结构中存在配位键的依据是 。 (5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水
