（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 综合训练（七）化学计算

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1、综合训练(七)　化学计算1.(2017·全国卷3)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键2.常温下,取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(　

2、　)A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.标准状况下,22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NAB.标准状况下,11.2L12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NAC.常温下,1LpH=14的NaO

3、H溶液中由水电离出的OH-数为NAD.将200mL0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA4.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol·L-1。取10mL该浓硫酸与amL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液,其物质的量浓度为bmol·L-1,则a、b分别为(　　)A.a=10,b=9.2B.a<10,b>9.2C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.25.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧

4、原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA6.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为ag,12C核素的质量为bg,NA是阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是(　　)A.NA=B.WgHf的物质的量为molCHf的摩尔质量为g·mol-1D.等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a7.某溶液中含K+、Al3+、N

5、、S。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32g固体1,并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为(　　)A.0.08mol·L-1B.0.04mol·L-1C.0.02mol·L-1D.0.01mol·L-18.下列指定微粒的数目相等的是(　　)A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO气体和NO气体含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐

6、酸完全反应时转移的电子数9.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(　　)A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.恰好得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL10.称取(NH4

7、)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶111.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(　　)A.升高温度,H2

8、S浓度增大,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%12.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:(1)目前