（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习 综合训练（四）化学反应原理

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1、综合训练(四)　化学反应原理1.(2017·全国卷2)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是(　　)A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2.(2017·浙江卷)已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)

2、中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+471.6kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2kJ·mol-13.化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下:化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol-1)436243431则下列热化学方程式不正确的是(　　)A.H2(g)+Cl2(g)H

3、Cl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5kJ·mol-1D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-14.下列有关说法正确的是(　　)A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反

4、应的反应速率和平衡常数均增大5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A.NaHCO3B.NH4ClC.KNO3D.CH3COONa6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正、负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是(　　)A.负极的电极反应式为Li-e-Li+B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C.电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极D.总反应方程式为2Li+SLi2S7.某化

5、学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是(　　)A.采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力B.通H2的电极作负极,发生氧化反应C.通O2的电极发生的电极反应:O2+4H++4e-2H2OD.该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能8.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)　ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是(　　)A.Z和W在该条件下至少有一个为气态B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若该

6、反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等9.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10min后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是(　　)A.50℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小B.pH=2,温度在40~80℃时,X降解率随温度升高而增大C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80℃D.pH=2,温度为50℃时,10min内X的平均降解速

7、率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-110.(2017·学军中学)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断,下列说法正确的是(　　)A.H2A在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH溶液)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2