2013年高中化学 电子题库 第三章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

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1、2013年人教版化学选修4电子题库第三章第一节知能演练轻松闯关1．(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是(　　)A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性解析：选C。BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。2．下列电离方程式错误的是(　　)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB．H3PO4溶于水：H3PO4

2、3H＋＋POC．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。3．(2012·天津高二检测)要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是(　　)A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与

3、金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选B。溶液的导电性与离子浓度有关，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是该酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元酸，如盐酸。4．(2012·南京金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)解析：选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A－)逐渐

4、变大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol/L。5．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝解析：选D。K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。6．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法正确的是(　　)A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．升高温度Ka＝b解析：选C。

5、在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。7．现有：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H＋)](　　)A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②解析：选B。稀释前，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1mol·L－1盐酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞0.1mol·L

6、－1，所以稀释前，溶液pH：①＞②＝③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②。8．(2012·黄冈高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①

7、③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：选B。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2＞HCN，第③个反应说明HF＞HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释