2013年高中化学 电子题库 第三章 第四节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

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1、2013年人教版化学选修4电子题库第三章第四节知能演练轻松闯关1．下列对溶解平衡的叙述正确的是(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。2．(2012·长春高二月考)下列说法正确的是(　　)A．溶度积就是

2、溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：选C。溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。3．下列说法中正确的是(　　)A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离

3、子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、

4、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。4．(2012·广州高二检测)下列说法正确的是(　　)A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：选C。AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B错；

5、加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。5．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为(　　)A．1.4×10－6mol·L－1　　　B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－1解析：选A。Zn(OH)2在水中的溶解度用mol·L－1来表示，在数值上等于饱和溶液中Zn2＋浓度的数值。Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝c(Zn2＋)·[2c(Zn2＋)]2＝1.2×10－17mol3·L－3，解得c(Zn2＋)＝1.4×10－6mol·

6、L－1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6mol·L－1。6．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S解析：选C。一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(

7、AgI)→黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgCl＞AgI＞Ag2S。7．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③