高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196

ID:29700884

大小:61.50 KB

页数:8页

时间:2018-12-22

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196_第1页
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196_第2页
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196_第3页
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196_第4页
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196_第5页
资源描述:

《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时教学设计2鲁科版选修420180105196》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时【教学目标】1.知道酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【教学过程】一、离子反应的应用1.常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验?并写出相关的离子方程式。【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板

2、书】(1)沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度,可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+,得到Cu(OH)2沉淀,通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—,在烘干,称量得到Cu(OH)2沉淀的质量,通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。【板书】(2)氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量:(1)先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀,然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液,最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。

3、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O(2)MnO4—+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O另外,还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。【板书】(3)酸法碱中和滴定【活动•探究】P103,学生预习后教师讲解要点,如下:【板书】①原理:n(H+)=n(OH—),c(H+)V(H+)=c(OH—)V(OH—)【提问】若要求某酸的浓度,需要知道哪些量?【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积,需要用到什么仪器?【学生】

4、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。【板书】②仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。【展示】酸式滴定管和碱式滴定管【教师】结构:酸式滴定管——带有刻度(从上到下依次减小至0)的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞,碱式滴定管——带有刻度(从上到下依次减小至0)的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管精确度:0.01mL,标有使用温度:20℃规格:25mL和50mL【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较使用方法:均先要用水润洗,后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管【提问】需要用到哪些试剂?【学生】

5、酸(包括强酸和弱酸)、碱(包括强碱和弱碱)和指示滴定终点的酸碱指示剂【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂【学生】回答【板书】③指示剂的选取:【教师】常见指示剂及其变色范围:石蕊:5~~8红——紫——蓝酚酞:8~~10无——粉红——红甲基橙:3.1~~4.4红——橙——黄【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差,一般说来有一下这么几点:a.原则:指示剂的变色范围接近终点pH;防止酸碱用量不等以减小滴定误差b.强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液呈中性,可选用酚酞或甲基橙作指示剂c.强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱

6、碱盐溶液呈酸性,所以选用甲基橙作指示剂d.强碱弱酸相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐溶液呈碱性,所以选用酚酞作指示剂e.由于石蕊的颜色变化不明显,且变色范围宽,一般不选用作指示剂二、物质制备和纯化1.物质的制备(1)氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;(2)实验室制取CO2发生的离子反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。2.物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠:除去其中少量的SO、Mg2+、Ca2+,需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3

7、溶液、盐酸。(2)除去污水中的重金属离子:用沉淀剂将其转化为沉淀而除去,达到净水的目的。教材整理2 生活中常见的离子反应1.胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用):离子方程式为:H++HCO===CO2↑+H2O。(2)服用胃舒平:离子方程式为:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。2.硬水的形成及软化(1)含义:含有Ca2+、Mg2+较多的水。(2)形成(暂时硬水):离子方程式为:MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO;CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO。(3)软化方法:①加热

8、法:Ca2++2HCOCaCO3↓+CO2↑+H2O;Mg2++2HCOMgCO3↓+CO2↑+H2O。②加沉淀剂法:在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂,离子方程式为:Ca2++CO===CaCO3↓;Mg2++CO===MgCO3↓。三、[思考探究]孔雀石主要含

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。