化学平衡状态的建立及特征导学案

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1、第二章第三节化学平衡导学案2.3.1化学平衡状态的建立及特征乾县二中李强班级姓名【学习目标】:1描述化学平衡建立的过程2.能正确判断一个反应是否达到平衡【重点】:化学平衡状态的特征【难点】:化学平衡状态的判断【学习过程】一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应（1）正反应：，逆反应：（2）可逆反应：在相同条件下，既能向又能向方向进行的反应.（3）可逆反应的特征：可逆反应中正反应和逆反应发生的条件，反应进行到底，反应物实现完全转化，且在反应体系中，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不可能为0.（4）请写出以下几种可逆反应的化学方程式a.合成氨：b.SO

2、2的催化氧化c.酯化反应d.氢气和碘蒸气的反应2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小，因而可忽略。将的反应叫做不可逆反应。二、化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为（2）反应进行时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。（3）反应达到平衡状态时：正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，生成物的浓度也，即达到了化学平衡状态，如上图所

3、示。2、化学平衡状态定义在一定条件下的反应里，和相等，反应混合物中各组分的浓度的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3特征1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应.2“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。3“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致化学平衡状态，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。4达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例(1)直接标志：(2)①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗

4、速率===A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。(2)间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡【随堂练习】.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+n

5、B(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡（用“是”或“否”来回答）。可能的情况举例是否已达平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q压强①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定②其他条件不变，m+n=p

6、+q时，总压强一定平均相对分子质量M①当m+n≠p+q时，M一定②当m+n=p+q时，M一定体系密度其他条件一定时，密度一定其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化