素化学12：氮的氧化物与含氧酸

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1、元素化学12：氮的氧化物与含氧酸（时间：2.5小时满分：100分）第第题（12分）1．（1分）2．NO2－＋[Fe(CN)6]4－＋2CH3COOH＝NO↑＋[Fe(CN)6]3－＋2CH3COO－＋H2O（1分）3．NO2–＋Cu＋＋2H＋＝NO＋Cu2＋＋H2O（1分）4．第二种方法纯NO2－在酸性溶液中歧化生成NO2和NO（各0.5分）5．A：NOCl（0.5分）B：N4O（1分）6．6NO＋P4＝3N2＋P4O6（1分）7．①3NON2O＋NO2②4NON2O＋N2O3（各1分）8．（1）O2－＋NO＋H＋＝HOONOHOONO＝NO2＋OH（各1分）（2）NO＋（

2、1分）铁（0.5分）题（12分）NO的制备与性质NO是已知最简单的热稳定的单电子分子，具有高度的化学活性。1．在路易斯酸（如BX3）存在时冷凝NO，得到红色不对称的二聚物一种。请画出它的路易斯结构式；2．实验室制备NO常用KNO2和K4[Fe(CN)6]在醋酸中反应制得。试写出制备NO的离子反应方程式。3．含Cu＋离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu＋和NO2－在水溶液中的反应。4．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？5．N

3、O有一定的还原性，在Cl2的作用下生成化合物A，A研究表明与王水的强腐蚀性有一定的联系。A与NaN3在无水的条件下生成一种极不常见的氧化物B。写出A、B化学式；6．NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式；7．NO在高压及温和的温度（约50℃）下发生反应，反应后气体总物质的量略小于原物质的量的2/3；而在用沸石吸收NO时，气体总物质减小为原物质的量的1/2。写出上述2个反应的反应式；8．NO对人体的作用有两面性。（1）在神经细胞内产生的NO会损害神经细胞，这是因为NO与细胞产生的超氧酸HO2结合，

4、产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。（2）在血管内皮细胞中产生的NO则可舒张血管调节血压，这是由于NO以某种形式（）与一种含血红素的酶中的金属离子（）配位而推动一系列变化而造成。NO的配位形式与CO是等电子体，填写上述空格。第第题（6分）1．（1分，或其他正四面体的图均可。）2．活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能量增大，不稳定，化学性质变得活泼。（1.5分）3．Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（1.5分）4．NaNO4＋H

5、2O＝NaNO3＋H2O2（各1分）题（6分）原硝酸和过硝酸人们一直认为，在ⅤA族元素的最高价酸根中，氮只能形成NO3－离子，其他元素都能形成RO43－离子（R＝P，As，Sb）。研究人员通过不懈努力，已制得了正酸根离子NO43－，可以用NaNO3和Na2O在573K反应制得Na3NO4。1．画出NO43－立体结构图；2．预测Na3NO4的化学性质是否活泼？为什么？3．实验表明：Na3NO4对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。4．近年来，化学家又制备了物质X。X的阴离子与Na3NO4第11页（共11页）的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），

6、但电导实验表明，其电导能力与NaCl相同。试写出X阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。第第题（10分）1．（1）N2O（1分）直线型（0.5分）（2）NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O（1.5分）（3）10HNO3(稀)＋4Mg＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O（1分）（4）K2SO3＋2NO＝K2SO4＋N2O（1分）2．（1）N2O5（1分）（2）NO2＋、NO3－（各0.5分）（3）4HNO3＋P4O10＝4HPO3＋2N2O5（1分）（4）N2O5＋Na＝NO2＋NaNO3；NaF＋N2O5＝NaNO3＋NO2F（各1分）题（10分）推断两种氮的氧

7、化物1．气体X可由下列步骤合成：H2＋N2ABCDEX（1）写出X的化学式和分子结构构型；（2）液态时的A能与金属钠反应生成F，熔融态的F能与X反应，其中生成一种固体G。G在受撞击时，生成两种单质。试写出F＋X→G的化学反应方程式。（3）D在较稀浓度时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式。（4）实验室制备少量的X，可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式。2．某无色透明固体A由两种常见元素构成。夏天时全部升华为无色透明的气体。拉曼光谱显示，气体分子为近平面型分子结构，分子中存在两个大键。固体A为