高三化学选修氮和氮的氧化物

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1、扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.29课题课题：专题八（2）氮和氮的氧化物班级所需课时1授课时间三维目标知识与技能1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属氮族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氮的氧化物实验室制法过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生思维能力教学重点氮及其化合物的主要性质和重要应用。教学难点氮及其化合物的

2、主要性质和重要应用。教学方法讨论法和指导法教学过程设计教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧教学过程：一、氮气1、物理性质气体，难溶于水，难液化，空气中含（体积分数）。2、结构电子式：结构式：N2的化学性质很稳定，其原因是，分子结构，化学性质不活泼。3、化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。（1）与镁反应（2）与H2反应（1）、（2）表现了N2具有性。（3）N2和O2反应表现了N2具有性。思考与交流：1、N2的稳定性和氮元素的活

3、泼性是否矛盾？。而N2的熔沸点却很低的原因是。2、N2有哪些用途？如何制取N2？用途：可作保护气，液氮在医学上可作，它在工业上是的重要原料。3、制取：二、氮的氧化物1、氮元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5，其对应的氧化物有六种：7扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.29，它们都是大气污染物，其中和分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。2、NO、NO2的比较NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应与H2O反应实验室制法(填化学方程式)收集方法与人体、环境的关系①与

4、血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【特别提示】　①氮的氧化物都是大气污染物。②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。思考与交流：NO2和Br2蒸气如何鉴别？（2010江苏高考．3）下列离子方程式表达正确的是C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：（2010江苏高考．7下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图

5、1所示装置可分别制取少量（2011江苏高考.2）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：（2011江苏高考.6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是7扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.10.29B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋（2012江苏高考.16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g

6、)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。作业布置内容难易程度约需时间教后感专题八（2）氮和氮的氧化物练习1．某

7、集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是A．N2、NO(g)、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2(g)2．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO　②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B

8、.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中，加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解3．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余。则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO、CO2、N2D．NO、CO2、N24．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（双选）