高中化学 电解规律（提高）巩固练习 新人教版选修4

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1、电解规律【巩固练习】一、选择题1．以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol·L－1NaCl溶液和300mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（　　）。A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于72．某铝冶炼厂以碳棒为电极，电解熔融状态的Al2O3，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2混合气中，CO与CO2两种气体的分子个数之比为（　　）。A．1∶2　B．2∶1C．1∶3　D．1∶13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4

2、I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）。①阴极电极反应2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)②阳极2Cu+4I――4e－＝2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝③阳极Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色④电极2I――2e―＝I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④　D．③④4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n

3、(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列表述正确的是（　　）。A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)∶n(Hg)＝2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)25．某学生为完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑，设计如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）。6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL（标准状况）氧气，从而可知M的相对原子质量是（）。A．B．C．D．7．在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放

4、在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为（）。A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.58．电解100mL含c(H+)=0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）。A．0.10mol·L－1Ag+B．0.02mol·L－1Zn2+C．0.20mol·L－1Cu2+D．0.20mol·L－1Pb2+9．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　）　　A．CuSO4　　　B．H2O　　　C．CuO　　　D．C

5、uSO4·5H2O10．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（　）　　A．4×10-3mol/L　　B．2×10-3 mol/L　　C．1×10-3 mol/L　　D．1×10-7mol/L11．当用两铂电极电解100g10％CuSO4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO4溶液的质量分数为（　　）　　A．8.41％　　　　B．8.36％　　　　C．8.73％　　　　D．9.62％12．用石墨作电极电解CuCl2溶液，当

6、通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（）　　A．阴极生成的铜为3.2g 　　B．上述电解过程中共转移0.2mol电子　　C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol 　　D．电解后溶液呈碱性13．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨做电极电解溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）　　A．阴极只析出H2　　　　　　　　　B．阳极先析出Cl2，后析出O2　　C．电解最后阶段为电解水　　　　　D．溶液pH不断增大，最后为7二、非选择题1．采用惰性电极，从NO3－、SO42－、

7、Cl－、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质并电解。（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为________。（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为________。（3）若两极均放出气体，且体积之比为1∶1，电解质可能为________（4）若既无O2又无H2放出，电解质可能为________。2．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计如下方案来测定铜的相对原子质量：指导老师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其他相关药品、器材。已知Cu2+、Fe