2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节知能演练轻松闯关 鲁科版选修3

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1、2013年高中化学电子题库第三章第二节知能演练轻松闯关鲁科版选修31.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属　　B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐解析：选A。由固态导电可排除C、D，由熔融状态导电可排除B。2.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是(　　)A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀解析：选D。金属锈蚀大多数发生的是电化学腐蚀，与金属晶体结构无关。3.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)A．

2、金属原子的价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的半径大D．金属键没有饱和性和方向性解析：选D。晶体中的微粒通过相互间的作用力尽可能紧密堆积，由于金属键没有方向性和饱和性，所以金属晶体在空间排列上服从紧密堆积原理，使金属晶体常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。4.金属的下列性质中，与自由电子无关的是(　　)A．密度大小B．易导电C．延展性好D．易导热解析：选A。对于金属，其导电性、导热性及延展性好均与自由电子有关。5.氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图中(1)

3、所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图中(2)所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为(　　)A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶1解析：选D。A的个数＝8×＝1，B的个数＝6×＝3，C的个数为1。6.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶

4、格能大C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选C。CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。7.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是(　　)A．图(1)和图(

5、3)B．图(2)和图(3)C．只有图(1)D．图(1)和图(4)解析：选D。在NaCl晶体结构中。每个Na＋周围等距且最近的Cl－有6个，图(1)和图(4)能够满足；在CsCl晶体中，与每个Cs＋等距且最近的Cl－有8个，图(2)和图(3)符合。8.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈面心立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列有关说法中正确的是(　　)A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有1个K＋和1个OC．晶体中与每个K＋距离最近的O有6个

6、D．晶体中，所有原子都以离子键结合解析：选C。根据题给信息知超氧化钾晶体是面心立方结构，而且该晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为K＋、O，晶体中K＋与O间形成离子键，但O中O—O键为共价键，故A、D不正确；作为面心立方结构，每个晶胞中含有K：8×＋6×＝4，含O：1＋×12＝4，B不正确；晶胞中与每个K＋距离最近的O有前、后、上、下、左、右共6个，故C选项正确。9.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)A．MgO>Rb2O>BaO>CaOB．MgO>CaO>Ba

7、O>Rb2OC．CaO>BaO>MgO>Rb2OD．CaO>BaO>Rb2O>MgO解析：选B。四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋比较，Rb＋所带电荷量少，其与O2－形成的离子键最弱，使Rb2O的熔点最低。Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋比较，它们所带正电荷一样多，半径Mg2＋Ca2＋>Ba2＋，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是M

8、gO>CaO>BaO>Rb2O。10.下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(“○”代表阴离子，“●”代表阳离子)，用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：A：____________________；B：____________________；C：____________________；D：____________________。解析：A中M与N的个数比为＝；B中M与N的个数比为＝；C中M与N的个数比为＝＝；D中M与N的个数比