中考化学专题复习 酸碱盐教案 科粤版

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1、酸碱盐教案目标：1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。一引课教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？学生讨论思考回答：瓶壁上的白色物质是Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，由于食醋中的主要成分是醋酸，用稀盐酸或者家里的食醋可以与CaCO3反应就可以除去。请同学们自己写出这道题中设计到的两个方程式，并由老师纠正错误。刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大

2、家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。二酸碱盐酸碱盐的定义首先，大屏幕上列举出了几种物质，请大家写出这些物质的化学式。硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3酸盐碱酸盐纯碱烧碱氯化银硝酸钡Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2盐碱盐盐好，大家一起来对照一下答案，看看自己写的对不对，把不对的地方改过来，并且用红笔标注出来，以免以后犯相同的错误。好，接下来同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？看看这些物质能分为几类？酸：HNO3H2SO4碱：Ca(OH)2NaOH盐：FeCl2Fe2(SO4)3Na2CO3AgClBa(NO3)2通过分类

3、大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？好，我们一个个来说哦。首先先看酸，酸的组成有什么特点酸的组成：H++酸根离子氢头酸尾eg：NaHCO3HOH顾头顾尾，缺一不可碱的组成：金属离子+OH-eg：Ca2(OH)2CO3金头碱尾，碱指的就是OH-盐的组成：金属离子+酸根离子或NH4++酸根离子金头酸尾酸和碱的物理性质常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸首先复习一下浓盐酸和浓硫酸的物理性质，抓住每种酸的特点去记浓盐酸：无色液体，易挥发，有腐蚀性，有刺激性气味；浓硫酸：无色油状液体，不易挥发，密度较大，比水的密度大；有脱水性，使有机物炭化；有吸水性，可做干燥剂；强腐蚀性。浓硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，

4、有特殊刺激性气味。总结浓盐酸和浓硝酸的性质有相似性，只记一种，知道他两相似，就记住了注:稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。可以先给同学们展示两种碱的图片常见的碱：NaOH-烧碱，苛性钠Ca(OH)2-熟石灰，消石灰NaOH:易潮解，白色片状固体，易溶于水并放出大量的热，强腐蚀性(提示通过书上那三个实验)Ca(OH)2来源：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小来源：高温CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2提问：鉴别无色溶液稀盐酸和澄清石灰水提示：可以加入化学试剂，鉴别题现象要明显，且要有不同的现象。可以通入C

5、O2或者加入CaCO3酸和碱的化学性质酸的化学性质：与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞遇酸不变色与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气Mg+HCl=MgCl2+H2↑Mg,Al,Fe活动性在氢之前的金属，均可与酸反应生成氢气与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O与碱的反应：酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaOH+H2O与盐反应：酸+盐=新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，

6、不能反应的说明理由：铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液银和稀盐酸铁和稀硫酸碱的化学性质：与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，碱遇无色酚酞变红。与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3)与酸反应：酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaOH+H2O4)与盐反应：碱+盐=新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2溶液的酸碱性定性检测方法：用酸碱指示剂eg：紫色石

7、蕊试剂，无色酚酞试剂定量检测方法：pHpH＜7酸性；pH=7中性；pH＞7碱性。溶液pH的测定：使用pH试纸，用胶头滴管吸取或用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后将pH试纸上显示的颜色与标准卡对照，即可得溶液的pH。中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应本质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水。常见的盐氯化钠-NaCl-食盐：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，有咸味，可做调味品，