九年级化学上册 2.3 原子的构成学案（无答案）（新版）鲁教版

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1、原子的构成（第一课时）【学习目标】1.能阐述原子.原子核的构成；（重.难点）2.能说出质子数.核电荷数和核外电子数的关系；（重点）3.知道相对原子质量，能计算相对分子质量。（重.难点）【学习过程】一、导学自习：“早知道”：阅读课本P43——P47，想象你心目中的原子是怎样的结构？原子由什么构成？什么是相对原子质量？二、研习展评原子的结构学生活动1：阅读课文P36第一段回答下面的问题汤姆森发现原子中有更小的粒子，是_________。多媒体演示实验：卢瑟福的α粒子散射实验学生活动2：从α粒子散射实验的现象

2、分析原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来(1)现象一：：(2)现象二：；(3)现象三：。α粒子散射实验结论：原子是由和构成的，电子在外一个“很大”的空间里围绕着一个带电荷的很小的运动。想一想：（1）原子核很小，是不是不能再分了呢？（2）你认为原子整体显电性吗？（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（带电）原子（）中子（）（1个电子带电荷）学生活动3：看表格，能有哪些发现？原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6

3、666氧8888钠11111211铁26263026核电荷数：质子数核电荷数核外电子数原子序数说明：（1）原子的质量集中在上；（2）氢原子（可能）中子；（3）不同类的原子的不同；（4）质子数不一定等于。原子质量的计算1.原子的质量一个铁原子的质量：9．288×10-26Kg一个碳原子的质量：1．993×10-26Kg一个氧原子的质量：2．657×10-26Kg一个氢原子的质量：1．674×10-27Kg想一想：在实际运用中若使用原子的真实质量方便吗？你能想出更好的方法解决这一问题吗？2.相对原子质量学生

4、活动4：阅读课本P43——P47121（1）定义：国际上规定以一种碳原子（碳12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，其基准：1．993×10-26×—=1．66×10-27（2）计算：①公式法：②近似值法：相对原子质量=+（3）单位：“1”3.相对分子质量（P88）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。如：H2O的相对分子质量=1×2+16=18；NaCl的相对分子质量=；Mg(OH)2的相对分子质量=；H2SO4的相对分子质量=；【课堂练习】1.原子

5、是由居于原子中心的和构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子。2.构成原子的微粒是（）A.电子和中子B.质子和中子C.质子和电子D.原子核和电子3.课本P48“在线测试”【拓展阅读】道尔顿的原子学说18世纪末，英国科学家道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。恩格斯曾誉称他为“近代化学之父”。经过不断的实验探索，他于1803年提出原子论：①元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。②同一元素的原子，其

6、形状.质量及各种性质都相同，不同种元素的原子在形状.质量及各种性质上则各不相同。③不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。尽管道尔顿的原子论的观点有多处不妥之处，但正是它使化学进入了一个新的时代。【课后练习】1.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（）A.中子B.电子C.原子D.质子2.下列微粒中，带正电荷的是（）①电子②质子③中子④原子⑤分子A.①B.②C.②④D.②⑤3.分别计算Cl2.H2O.Ca（OH）2.C6H12O6的相对分子质量【反思】第三节原子的构成（第二课时）【学习目标

7、】1.初步认识核外电子在化学反应中的作用；2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。（难点）一、导学自习：“早知道”：阅读课本P39——P40，结合元素周期表，你能从中发现什么规律？原子是如何变成离子的？从原子到离子的变化中，什么改变？什么不变？二、研习展评原子中的电子1.核外电子的运动是运动的（形成电子层）。想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？2.原子结构示意图（以氧原子为例）（1）圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；（2

8、）弧线表示电子层；（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。学生活动1：书写前20号元素的原子结构示意图：学生活动2：观察前20号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？3.不同种类的原子的最外层电子数的特征：原子种类最外层电子数化学性质稳定性稀有气体原子金属原子非金属原子说明：（1）质子数决定种类（即元素种类）；（2）最外电子层上的电子数决定元素的性质。离子1.定义：带电的（或）叫离子。学生活动3：阅读课本P40分析Na+.Cl-的形成过程