2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第二章第二节知能演练轻松闯关1.(2012·中山高二期中考试)下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是(　　)A．CO2　　　　　　　　B．H2SC．PCl3D．SiCl4解析：选B。H2O分子为V形，A项CO2为直线形，B项H2S为V形，C项PCl3为三角锥形，D项SiCl4为正四面体形。2.若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正

2、四面体形D．以上说法都不正确解析：选C。若中心原子A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三角形；当n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。3.下列说法正确的是(　　)A．BF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对成键电子的排斥作用解析：选D。NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，但BF3分子中的B

3、原子不满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；PCl3分子中P和NH3分子中N都有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其呈三角锥形，D正确。4.(2012·长沙高二质检)能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)解析：选D。形成CH4分子时，碳原子采取sp3型杂化，得到的4个sp3杂化轨道能量相同。5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．HC≡CH与CH2==C

4、H2解析：选B。CO2中的C原子为sp杂化，SO2中的S原子为sp2杂化，A错；CH4中的C原子和NH3中的N原子均为sp3杂化，B正确；BeCl2中的Be原子为sp杂化，BF3中的B原子为sp2杂化，C错；HCCH中的C原子为sp杂化，CH2CH2中的C原子为sp2杂化，D错。6.(2012·大庆四中高二检测)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D

5、．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：选A。乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个C—Hσ键，1个C—Cσ键，未杂化的2p轨道形成π键。7.氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是4原子化合物，甲烷为5原子化合物解析：选C。NH

6、3和CH4都是sp3杂化，故A、B错误，跟分子中原子个数无关，故D错误。8.下列过程与配合物的形成无关的是(　　)A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：选A。对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN

7、)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH3)4]2＋。9.(2012·长春高二质检)下列说法正确的是(　　)A．NH4NO3和Na2O2都既有配位键又有离子键B．[Ag(NH3)2]OH和KAl(SO4)2·12H2O都属于配合物C．[Cu(H2O)4]2＋离子中H提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道D．H＋和H2O形成H3O＋时，形成的配位键可表示为解析：选D。NH4NO3既有配位键又有离子键，Na2O2没有配位键，A错；[Ag(NH3)2]OH属于配合物，KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物，B错；[Cu

8、(H2O)4]2＋离子中O提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，C错；H3O＋存在配位键，O提供孤电子对，H＋提供空轨道，D正确。为了解释和预测分子的立体构型，科学家在