2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第一章第二节知能演练轻松闯关1.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是(　　)A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性B．1mol单质在发生反应时得电子的多少C．元素气态氢化物的稳定性D．元素电负性的大小解析：选B。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1mol单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。2.(2012·太原高二质检)下列对应电负性的理解不正确的是(　　)A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化

2、合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析：选A。电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。3.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(　　)A．金属元素　　　　　　　　　B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定解析：选D。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元

3、素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3B．

4、4s24p1C．4s2D.3s23p5解析：选C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均处于元素周期表里p区的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。6.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是(　　)A．K>Na>LiB．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F解析：选C。A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2＋

5、，Cl－>F－，F－比F多一个电子，故半径大小为F－>F。7.(2010·高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

6、金属性：Mg>Al，A错误；N2和O2在高温或放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D正确。8.(2012·银川高二检测)XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是(　　)A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物解析：选A。除放射性元素外，周

7、期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F，CsF为离子化合物。9.(2012·天津高二统考)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小，Xm＋的离子半径比Yn－大B．Xm＋和Yn－的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C．电负性X>YD．第一电离能X>Y解析：选B。Xm＋与Yn－的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：X>Y，离子半径：Xm＋

8、态原子简化电子排布式为________