高中化学必修二第二章《化学反应与能量》专题复习策略

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1、新课标人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终，是学习高中化学的一条主线，也是联系理、化、生三大学科的纽带之一。二轮复习中，我们应该紧扣新课标，瞄准新高考，提炼知识要点难点，精讲精练，使学生运用本专题知识分析问题，解决问题的能力得到进一步升华。下面我从五个方面谈一下本专题的复习策略。一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解热化学方程式的含义4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知

2、道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5．了解焓变与反应热涵义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。7．以上各部分知识与技能的综合应用。二、命题趋向关于本专题，近几年高考中出现的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。目前，能源问题已成为社会普遍关注的焦点，有关能源的试题也必将成为今后高考命题的热点；此外，燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点。以上内容在选择题、填空题、实验题中均可体现，重点考查学生

3、灵活运用知识、接受新知识的能力。新课标关注能源、关注能量利用效率，今年又是各地降低能耗，发展低碳经济的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可能出现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。三、要点回顾1.一种化学方程式——热化学方程式书写热化学方程式应注意以下几点：⑴△H<0或△H为“－”时，该反应为放热反应；△H﹥0或△H为“+”时，该反应是吸热反应。⑵注明各物质的聚集状态，用s、l、g分别表示固态、液态、气态。⑶注明反应温度和压强。若为常温常压，可省略。4⑷热化学

4、方程式中各物质的化学计量数只表示其物质的量可以是分数，且化学计量数不同时，△H也不同。2.两类反应——吸热反应、放热反应⑴从能量守恒的观点来看，反应热(△H)=生成物具有的能量总和-反应物具有的能量总和。若生成物具有的能量总和﹤反应物具有的能量总和，即△H<0，则该反应为放热反应；若生成物具有的能量总和﹥反应物具有的能量总和，即△H﹥0，则该反应为吸热反应。⑵从化学反应的实质来看，反应热由旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量决定，即△H=旧化学键断裂吸收的能量总和﹣新化学键形成释放的能量总和。若旧化学

5、键断裂吸收的能量总和﹥新化学键形成释放的能量总和，反应吸热；若旧化学键断裂吸收的能量总和﹤新化学键形成释放的能量总和，反应放热。一般来说，放热反应有金属与酸的反应、物质的燃烧、中和反应、大多数化合反应、铝热反应等；吸热反应有大多数分解反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳与水蒸气及CO2的反应等。3.三个概念——反应热、燃烧热、中和热⑴反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应△H<0，吸热反应△H>0。比较化学反应中的能量变化时，需注

6、意是仅比较数值还是比较ΔH，后者需要考虑“+”“﹣”符号。⑵燃烧热：在25℃、101kPa时，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。燃烧热是反应热的一种，使用燃烧热的概念时要抓住以下要点：①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，其他物质的化学计量数可以为分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ·mol-1，用热化

7、学方程式表示y应为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=－5518kJ·mol-1③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2O(l)、S→SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol-14C的燃烧热为393.5kJ·mol-1，而不是110.5kJ·mol-1。④燃烧热的表达有两种形式：一种是用文字表示时，只能用相应的数值和单位，不加“﹣”号，比如填空题中回答燃烧热时；另一种是

8、用△H表示时，要加“﹣”号，比如在表示燃烧热的热化学方程式中。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1，而△H＝－890.3kJ·mol-1。3、中和热：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。中和热也是反应热的一种具体表现形式。使用中和热时应注意：中和热仅指1molH+和1molOH-结合生成水时的热量变化，而不包括其它任何过程的