高中化学 第二章 化学反应与能量复习课教案 新人教版必修.doc

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1、广西武鸣罗波高级中学2014高中化学第二章化学反应与能量复习课教案新人教版必修2三维目标:知识与能力:1.掌握化学能与热能、电能的关系，化学反应速率与限度和概念及其意义。2.会用多种方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。过程与方法:1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。2.能对自己的化学学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度和价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工。教学难点：培

2、养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。教具准备：多媒体教学仪教学过程[]复习课的导入]　我们师生一起学习了化学反应与能量的知识，现在大家从化学能、化学反应与电能、热能、其他形式的能，化学反应速率和限度方面进行本章回顾总结吧。一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。2、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂——吸收能量；化学键的形成——放出能量。反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）①当

3、E1＞E2，反应吸收能量②当E1＜E2，反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。EAEB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。实验2-12Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出热量实验2-2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸收热量实验2-3　盐酸与NaOH溶液作用中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量

4、称为中和热。5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的反应二、化学能与电能火力发电中能量是如何转化的呢？原电池：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。锌铜原电池装置：原理分析原电池形成条件：两极一液一连线（闭合线路）①两种活泼性不同的金

5、属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液③形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应原电池原理的应用：①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极　活泼性较弱的金属或能导电的

6、非金属为正极根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极　电子流动方向是由负极流向正极根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应→氧化反应→负极　得电子的反应→还原反应→正极三、化学反应速率1、概念：　用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示2、数学表达式为：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)4、ひ是平均速率，不是瞬时速率。5、对某一反应而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m:n:p:q6.化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界

7、条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等①温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。②催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大(正、逆)反应速率。⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。四、化学反应的限度——化学平衡状态1、可逆反应是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率