盐酸滴定碳酸钠实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划盐酸滴定碳酸钠实验报告　　实验三滴定操作练习　　一、实验原理　　MHCI和NaOH的相互滴定　　H++OH-=H2O　　滴定的突跃范围：pH=　　指示剂：甲基橙或酚酞　　红黄无红　　当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCI/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。　　本实验以酚酞为指示剂，用NaOH

2、溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色，即表示已达到终点。　　如果酸与碱中和反应为　　aA+bB=cC+dH2O　　当反应到化学计量点时，则A的物质的量nA与B的物质的量nB之比为：　　nA/nB=a/b　　又因为　　nA=cA·VA目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　则可由下面

3、公式求出酸和碱的浓度：　　CA·VA=a/bCB·VB　　式中CA、CB分别为A、B的浓度；VA，VB分别为A，B的体积。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可确定他们的浓度比。　　二、实验材料　　仪器：碱式滴定管，25ml移液管　　试计：·L-1HCL标准溶液·L-1NaOH溶液酚酞溶液　　三、实验步骤　　NaOH溶液浓度的标定　　用·L-1NaOH溶液操作液荡洗已洗净的碱式滴定管，每次10mL左右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定管下

4、面的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1min，准确读书，并记录。　　将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用/L，HCl标准溶液荡洗三次后，准确移取的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中。加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。用已准备好的/LNaOH操作滴定酸液。近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正

5、常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明显的淡粉红色，在30s中内不褪，此时即为终点。准确读取滴定管中NaOH的体积。终度数和初读数之差，即为与HCl中和所消耗的NaOH体积。　　注意：三次测定结果的相对平均偏差不应大于%。　　【相对平均偏差用途：进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的平均值作为该组分析结果的代表。但是测得的平均值和真实数值间存在着差异，所以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度

6、，寻求分析工作中产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判断；公式：平均偏差除以平均值】　　实验四盐酸标准溶液的标定　　一．实验原理　　标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：　　Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O　　滴定至反应完全时，化学计量点的PH为，可选用溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色到亮黄色，根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。　　二．实验材料　　Na2CO

7、3基准物质:先置于烘箱中烘干至恒重后，保存于干燥剂中。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂：取4份w为溴甲酚绿酒精溶液和1份w为二甲基黄酒精溶液，摇匀。　　三．实验步骤　　用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO33-5份。每约－。分别置

8、于250ml锥形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶解。加9滴溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂溶液，用待标定的HCl溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色变为亮黄色。记下滴定用去的HCl体积。　　四．实验报告格式　　实验五混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定　　(酸碱滴定法)　　一．实验原理　　混合碱中组分Na2CO3，NaHCO3的含量和总含量的测定，一般可以用“双指示剂法”。实验中，先加酚酞指示剂，以HCl标准溶液滴定至无色，此时溶液中Na2CO3仅被滴定