吉林省2016届高三第九次模拟考试化学试题Word版含答案.docx

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1、7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+、Fe2+、C1-、SO42-B.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Br-、HCO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-D.无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、

2、Cl-9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液pH=1310、EPA、DHA均为不饱和羧酸。1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol甘油(C3H8O3)，1molEPA和2molDHA，EPA，DHA的

3、分子式分别为A.C20H30O2、C22H30O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C20H30O2、C22H32O2D.C22H30O2、C20H30O211、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小C向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2

4、min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性12、科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是A．放电时负极上I－被氧化B．充电时阴极反应为LiOH＋e－=Li＋OH－C．充电时Li+从阳极区移向阴极区D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－=4LiOH13、硫铁矿（主要成分为FeS2）又称愚人金，用如图所示装置定

5、量测定其硫元素的质量分数．取mg该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe2+和Fe3+．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是A.测B吸收瓶反应前的质量B．测锻烧后A中固体的质量C．测B中沉淀质量D．将W蒸干、灼烧，测所得固体质量26、某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是　　　　　　（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸

6、中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+）①液面上方红棕色气体是　　　　　　②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是　　　　　　③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是　　　　　　（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．操作步骤及现象i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色①步骤i溶液

7、中反应的离子方程式是　　　　　　②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3﹣发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：　　　　　　　③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是　　　　　　　④该实验得出的结论是　　　　　　27、金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．（1）锂在元素周期表中的位置是　　　　　　（2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是　　　　　　（3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和　　

8、　　　　②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是　　　　　　（4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂．