电解原理及其应用37699

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1、高中化学知识点规律大全电解原理及其应用1.电解原理［电解、电解池(槽)］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽.构成电解池(电解槽)的条件：(1)有外加直流电源.(2)冇电解质溶液或熔融的离了化合物.(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：阴极：与直流电源的负极直接和连的一•极.阳极：与直流电源的正极直接相连的一•极.(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成冋路.注意电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料木身的性质无关.而原电池的正、负极则由构

2、成电极材料木身的性质决定.［惰性电极和活性电极］在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：(1)惰性电极(C、Pl等)：只起导电作用，不参与反应；(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中.［电解原理1阴极：阴极f发牛还原反应一溶液屮的金屈阳离子或H*得电子-＞电极的质量増加或放出H2f电极本身一定不参加反应.阳极：阳极一发生氧化反应一活性电极溶解或怡性电极时溶液中的阴离子(或0H)失去电了-电极的质量减轻或放出02或析出非金属单质.电子流向：外接电源(+)-外接电源(一)一电解池阴极一溶液中

3、离了定向移动一电解池阳极一外接电源(+).电流方向：与电子流向相反.［离子的放电顺序1(1)在阴极上.在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：Ag卜、Fe^、C/+、H*、Pb*、f/+、Zr?+、(H*)、Al”、Mg?+、NatCa*、K+得电子能力山易到难说明上列顺序中『冇两个位置：在酸溶液中，H*得电了能力在C『+与Pb2+Z间；若在盐溶液中，则『位于Zn2+ljAg+Zl'可.(2)在阳极上.首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极木身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，U

4、J

5、：M-ne~=Mn+，此时不能考虑溶液屮阴离了的失电了情况；若为惰性电极，溶液中的阴离了失电了的能力顺序为：N03"或sof等含氧酸根、OH；C厂、Br：厂、S2-火电了能力由弱到强［电离与电解的区别和联系］电离电解发牛条件电解质受热或受水分子的作川（无须通电）受直流电的作用特征阴、阳离子作不规则的运动，无明显化学变化阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出说明电解质电离时，发化了物理变化和化学变化①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，电解质溶液的导电能力增强，电解速度加快（但金属的导电性随温度升高而减弱）实例CuCl2=Cu2++2CrCuCI2-Cu2++C12t相互关系

6、电解质只有在电离后才能电解［原电池与电解池］电极电极反应电了转移方向能量转变举例原电池正、负极山电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极负极：电极本身失去电子，发生氧化反应止极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应电子山负极流出，经外电路冋正极化学能转变为电能铜锌原电池负极：Zn—2e_=Zn2+正极：2H++2e'=H2t电解池阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决泄：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电r,发住还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电了由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴

7、极，然后通过电解液中的离子放电，电了再从阳极经导线回到直流电流的匸极电能转变为化学能以石墨为电极电解CuCl2溶液阳极：2C1—2e=C12f阴极：Cu24+2e_=Cu1［用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律］物质代表物参加电解的物质阴极（区）产物阳极（区）产物溶液pH的变化酸含氧酸H2SO4>HNO3h2oh2O2减小无氧酸（除HF）HC1HCIh2Cl2增人碱强碱NaOH.KOHHQh2O7增大盐不活泼金属的无氧酸盐CuCl2CuCl2CuCh增人（若考虑Cl2的溶解，则pH减小）活泼金属的无氧酸盐NaClNaCl、H20H”NaOHCh减小不活泼金属的含氧酸盐C11SO4、AgN

8、O3CuSO4>H2OAgNO3>H2OCu；AgO2、H2SO4O2、HNO3增人活泼金属的含氧酸盐K2SO4、NaNO3KNO3、Na2SO4h2oh2O2不变归纳：（1）电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即:由谊2H2O生:2H2t+O2t（2）电解无氧酸（HF除外）、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身.例如：2HC1H2t+C12tCuCl2Cu+Cl2