电解原理及其应用

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1、电解原理及其应用针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。A．阳极B．正极．阴极D．负极2．下列叙述中不正确的是（电解原理及其应用针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。A．阳极B．正极．阴极D．负极2．下列叙述中不正确的是（电解原理及其应用针对性测试题一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。A．阳极B．正极．阴极D．负极2．下列叙述中不正确的是（）。A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴

2、极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[u2＋]不变，则可选用的电极是（）。A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．

3、将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和NaH溶液反应，而乙不能．在2&rd;时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有al电子转移时，溶液中析出gNa2S4·10H2晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。A．×100%B．×100%．×100%D．×100%6．常温时，将00lPH=的uS4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（）

4、。A．向溶液中加入024gu(H)2B．向溶液中加031guS4．向溶液中加0002lH2S4并加热D．向溶液中加02gu7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则轴不可能表示的情况是（）。A．[Ag＋]B．[N3]．溶液的PHD．银棒的质量8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增

5、大，最后PH为79．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgN3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加216g，乙池中电极上析出024g金属，则乙池中溶质可能是（）。A．uS4B．gS4．Al(N3)3D．Na2S410．用惰性电极电解(N3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知的相对原子质量为（）。A．224ax/bB．112ax/b．6ax/bD．2ax/b二、填空题：11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaH的工艺流程

6、示意图如下：依照图示，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。⑵工业食盐含a2＋、g2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。⑶如果粗盐中S42－含量较高，必须添加钡试剂除去S42－，该钡试剂可以是__________。A．Ba(H)2B．Ba(N3)2．Bal2⑷为有效除去a2＋、g2＋、S42－，加入试剂的合理顺序为_______（选

7、填A、B、，多填扣分）。A．先加NaH，后加Na23，再加钡试剂。B．先加NaH，后加钡试剂，再加Na23。．先加钡试剂，后加NaH，再加Na23。⑸脱盐工序中利用NaH和Nal在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去Nal。⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止l2与NaH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，l2与NaH充分接触，产物仅是Nal和H2，相应的化学方程式为___________________。12．由于Fe(H)2极易被氧化，所以实验室很难

8、用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(H)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(H)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。⑵电解液可以是__________。A．纯净水B．Nal溶液．NaH溶液D．ul2溶液⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对应作何简单处理_____________⑷为了在较短时间内看到