高一化学32化学键和分子间作用力

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1、右一化摩32化修犍和今&同作用力1.化学健分类构成粒了强弱比较存在离了键共价键电子对偏向电了对来源电子对对数金属键（1）离子化合物和共价化合物的比较例i・关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化介物可能含共价键B.共价化介物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键例2.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测止确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.X

2、YZ3是一种易溶于水的盐，FLY与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3例3.（2011浙江改编）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元索质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.X元素可形成不同的单质c.XZ2、x2m2>W2Z2均为共价化合物d.rhx、y、z、m四种元素可形成

3、离子化合物例4.（2011r东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，贝lj（）A.原子半径：丙>丁>乙B.甲、乙、丙的氧化物均为共价化介物C.单质的还原性：丁>1为〉甲D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应例5.（2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性

4、最强的是（写化学式）;（3）XW2的电子式为;（4）Y的最高价氧化物的化学式为；（5）W和Y形成的一种二元化介物具有色温效应，请相对分子质量在170〜190之问，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为o例6.（2011±海）工业上制取冰晶石（M3AIF6）的化学方程式如下：2AI（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AIF6+3CO2t+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物屮，属于酸性氧化物的电子式,属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元索在元索周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非

5、金属性强弱的是（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c・单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一•周期。它们最高价氧化物对应的水化物Z间发生反应的离子方程式为■>（2）电子式及物质形成过程的表示①写出下列物质的电子式一一2/8电子稳定结构（特殊性）NaCICaCI2Na2SNaOHNa2O2CaO?CaC2NH4CIH30+N2h2onh3ch4C02H2O2HCIOof2n2h4C2H4②用电子式表示下列物质的形成过程MgCI2H2O例7.卜•列微粒屮：①13a

6、i3+②包参③（:d：］-④0厶，其核外电子数相同的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④例&下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.光气（COCI2）B.六氟化硫C.二氛化筑D.三氟化硼例9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原了的内层电了总数是其最外层电了数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）•••A.WX2分了中所冇原了最外层都为8电了结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.WX2是共价化合物D.原子半径大小顺序为X

7、09年小高考改编）下列化学用语表示正确的是（）A.氯化钙的化学式CaCIC.CO2的结构简式0二80B.HCI分子的电子式D.氯原了的结构示意图H:C1:2.分子间作用力（1）范德华力结构相似的分子，相对分子质量越人，分子间作用力越强，熔沸点越高（2）氢键①形成条件②表示X-H・・・Y①存在分子间、分子内②对物质性质的影响一一熔沸点、密度、酸性强弱等例11.下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越人，它的沸点一定越

8、髙D.稀有气体元素的原子序数越人，其单质的沸点一定越高例12.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化钱受热分解例13.出0分子内的0・H键、分子间的范德华力和氢键从