齐河一中高二质量检测

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1、齐河一中高二上学期质量检测化学试题2014年10月注意事项：1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分，满分100分，考试吋间为90分钟。2.第I卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第II卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。可能用到的相对原了质最：H：1C：12N：14O：16Na：23第I卷一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1•下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升髙温度

2、或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.nJ逆反应：N2+3H2〜2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系屮能说明反应已经达到化学平衡的是（）A.3v正(N?)=vie(H2)B・vie(N2)=v逆(NH3)C.2vie(H2)=3v逆(NH3)D.vm(N2)=3v逆(H?)3.川铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列扭施不能使氢气的生成速率加快的是（）A.通入HC1气体B.不用铁片，改用铁粉c.滴加少量硫酸铜溶液D.加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中

3、正确的是（）A.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2R应的中和热ZH=2><（-57.3）kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的AH=+566.0kJ/molC・需耍加热才能发生的反应一定是吸热反应D.lmol「卩烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热屋是卬烷燃烧热4.将N2、出混合气休分别充入甲、乙、丙三个容器屮进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v(出)=3mol•L-1•min-1；乙v(N2)=2mol•L_,•min'1；丙v(NH3)=lmol•L

4、_l•min_l<>在这段吋间内三个容器中合成氨的反应速率()A.T>乙>丙B.甲=乙=丙A.乙〉甲>丙D.甲>丙>乙5.下列热化学方程式卩写正确的是的绝对值均正确)()A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ-moP^燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ-moP^中和热)C.S⑸+O2(g)=SO2(g)A/7=-296.8kJ-moP1(反应热)D.2NO2===O2+2NOAH=+116.2kJ-moF1(反应热)6.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2M

5、nO>+H20—ZnO+2MnO(OH)o下列说法正确的是A・该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化猛起催化剂作用C.当65gZn完全溶解吋，流经电极的电子lmolD.电池正极反应式为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+0H'7.下列实验方案中个能实现：Fe+H2SO=FeSO+H2f反应的是A.川导线将铁片和铜片连接后，放入一盛冇稀1"0(溶液的烧杯中B.Cu片作阳极，铁片作阴极,电解一定量的呼0；溶液C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的昭(溶液D.将铁片直接放入一盛有稀溶液的烧杯中二、选择题(本题包括10小题，每小题3分。每小题只冇一个选项符合题意。)4.已知：(NH4)

6、2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ・mol",下列说法中正确的是A.该反应中爛变、焙变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应屮爛增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一•定白发进行D.能白发进行的反应一定是放热反应，不能白发进行的反应一定是吸热反应10•有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)AH<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是1)①升高温度②降低温度③增人压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离岀CA①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥11.F列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取全

7、(气吋，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变c.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢A.汽车尾气屮的NO和CO可以缓慢反应生成2和CO?,减小压强反应速率减慢12.•下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者()①C⑸+O2(g)=CO2(g)AH,:CXs)+l/2O2(g)=CO(g)AH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)A