电解原理的应用36313

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1、电解原理的应用类型电极反应特点电解质组成特占八、、实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原需加入物质电解水型阴极：阳极：可溶性强碱NaOH含氧酸H2SO4活泼金属含氧酸盐Na2SO4电解电解质型-无氧酸HC1不活泼金属无氧酸盐CuC12放H2碱羽活泼金属无氧酸盐NaCl放02牛酸型不活泼金属含氧酸盐CuS04一、电解饱和食盐水阅读P80-8I，回答下列问题1、画出实验装置图，标出电极材料2、电解前向溶液中滴加酚瞅，通电后现象为：阳极区和阴极区的PH怎么变化？3、两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？4、移向阳极的离了有哪些？移向阴极的离子有哪些？分别是哪种离子想放

2、电？写出电极方程和总方程。5、（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢网阳极:钛金属钛网。阳离子交换膜：只允许阳离子通过（Cl—、0H—离子和气体不能通过），把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：6、思考：由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离了交换膜，那么如何除去这些朵质呢？1、用什么方法除去泥沙？2、用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？二、电镀（1）、概念：（2）目的：（3）、电镀池形成条件：用作电镀液,用作

3、阳极，用作阴极。（4）规律：一多一勺一不变(5)画出在待镀铁件上镀一层铜的实验装置图，写出电极方程。三、铜的电解精炼(粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)1、用作阳极，用作阴极，用作电解液阳极的电极方程：，，O阴极的电极方程：2、电解完CuS04溶液的浓度有何变化？3、电解完沉积在电解槽内的是什么？四、电冶金1、本质：2、适用范围：3、①写出NaCl电解的两极方程和总方程：Q写出电解MgC12,A12O3五、电解计算一一电子守恒法例］:钳电极电解lLCu(N03)2和KN03混合溶液,通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体•求电解后溶液的pH,并

4、确定析出铜的物质的量。解析:阳极40H—4e-二2H20+02t阴极Cu2++2e-二CuI2H++2e-二H2f阳极转移电子的物质的量为：0.5X4二2mol,消耗40H-2mol,即产生H+2mol.阴极生成0.5molH2,消耗H+lmol;所以溶液中C(H+)=lmol/LpH二0.生成H2转移的电了:0・5X2二lmol,故还有lmole-用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.例2:用石墨电极电解lOOmLH2S04与CuS04的混合液，通电一段时间后,两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.lmol/LB.2mol

5、/LC.3mol/LD.4mol/L当堂检测1.用石墨作电极，分解电解下列各物质的溶液：①CuC12②CuS04@NaBr@NaNO3⑤盐酸⑥H2S04⑦KOII。其中只有水被电解的有（）A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦2.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂鎳碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A.粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B.纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C.电解结束后，溶液中C

6、u2+浓度不变D.电解结束后，溶液屮Cu2+浓度变大2.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制112、（）2时铜作阳极3.下列说法中，不正确的是（）A.在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属B.在金属冶炼时，除电解法外，还有热分解、热还原等方法C.工业上用电解氯化钠溶液的方法制钠单质D.电解法制钠时，钠在阴极上生成4.将一直流电源的正、负极（电极材料为Pt）,用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别

7、是（）ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝5.火法炼铜得到的粗铜屮含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（）A.精炼时粗铜接电源负极B.精炼时纯铜作阴极C.朵质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g,电路中通过电子为0.04mol6.同温、同压下，川惰性电极在U形管屮电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积量大的是（）A.饱和食盐水B.CuC12溶液A.CuS04溶液D.NaOH溶液2.分别回答下列问题：(1)从11+、Na+、Cu2+、Cl—、SO中选出