盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试题

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1、盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试时间：50分钟总分：100分班级：姓名：学号：—一、单项选择题（每题4分，共56分）1、以下能级符号不正确的是A.2sB.2pC.2dD.4f2•下列电子层中，原子轨道数目为9的是A.K层B.L层C.M层D.N层3•按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A.Is、2p、3d、4sB・Is、2s、3s、2pC.2s、2p、3s^3pD.4p、3d、4s、3p4.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素5.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y

2、的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A.H20B・CH4C・SiH4D.NH?7.有关乙烘分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp?杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成兀键D.两个碳原子形成两个n键8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCh中溶解度很大，这是因为A.CC14与L分子量相差较小，而出0与12分子量相差较大B.CC14与12都是直线型分子，而出0不是直线型分子C.cell和I2都不含氢元素，而出0中含有氢元

3、素1).CCh和12都是非极性分子，而h2o是极性分子4.已知次氯酸分子的结构式为H—0-C1,下列有关说法正确的是A.次氯酸为非极性共价化合物B.0原子与H、C1都形成。键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H：0：C15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C屮的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)J2+C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为［Cu(NH3)4］2+与乙醇不反应D、在［Cu(NH3)4］2+离子中

4、，C屮给出孤对电子，NHs提供空轨道6.下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.下列物质中，难溶于CCh的是A.碘单质B.水C.苯D.甲烷13.下列现象与氢键有关的是：①N&的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻轻基苯甲酸的熔、沸点比对務基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③14•下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2C

5、O3>H2SiO3>H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HEHC1、H2SD.HC10、HCIO3、HC1O4请将选择题答案填写在下列表格内：1234567891011121314二、填空题(每空2分，共38分)15、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和o16、原子序数为13的元素原子中有个能级，个未成对电子。17.第一电离能II是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能II随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的

6、图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能II变化规律是⑶上图中5号元素在周期表中的位置是;⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：。18・A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的电负性的取值范的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。元素HLiBeBCN0F电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33

7、.00.8（1）它们的元素符号分别为：A；B；C;（2）BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。19、电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素