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时间:2019-01-11
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1、“数轴”在解化学题中的应用 摘要:"数缺形,少直观;形缺数,难入微",这是华罗庚教授对数形结合思想的深刻、透彻的阐释。数轴是一条规定了原点、方向和单位长度的直线,是一种在数学学习中非常重要的能表示数量的有用工具。但笔者却发现,在化学教学中若能适时的运用这些工具来表示化学知识,用来解决化学问题往往能起到意想不到的效果。本文就"数轴"在解化学题中的应用谈几点自己的看法。 关键词:数轴;化学;应用 中图分类号:G633.8文献标识码:B文章编号:1672-1578(2016)10-0298-02 1.有关元素质量分数的计算 [例]某种氧化镁的样品中,其中氧元素的质量分数为46%,
2、则其中可能含有的杂质是:() A.氧化铜B.氧化钙C.氧化铝D.二氧化锰 解析:由题意可知,氧化镁中氧元素的质量分数为40%,而实际样品中氧元素的质量分数为46%,将氧元素的质量分数用数轴表示如下: 从数轴上可以看出,要使得样品中氧元素的质量分数为46%,即46%必须在数轴上存在于40%和另外一个数值之间。要满足这个条件只有一种可能:杂质中的氧元素的质量分数必须大于46%。分别计算出各选项中氧元素的质量分数就可以轻易找出答案C。5 2.在复杂反应中进行有关产物判断的应用 有一类化学反应,由于反应的条件(如温度)或反应物之间配比的不同,导致产物也不相同。这类化学反应的有关计算
3、或讨论比较复杂。若能巧妙地运用数轴求解,则既能化难为易,又能达到举一反三,触类旁通的功效。 [例]在含有nmoLFeBr2的溶液中,通入Cl2为xmol (1)当x小于等于0.5n时,反应的离子方程式 (2)当x大于等于1.5n时,反应的离子方程式 (3)当x=n时,反应的离子方程式 解析:FeBr2的溶液中,由于Fe2+和Br-都能被Cl2所氧化,且还原性Fe2+>Br-故依据通入Cl2的多少,可能发生如下的反应 ①6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3或②2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2或①②都有。现将Cl2与FeBr2的物质的量之比与反
4、应产物的关系用数轴表示如下 可见,当n(Cl2)/n(FeBr2)≤1/2时只发生反应 ①6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 当n(Cl2)/n(FeBr2)≥3/2时只发生反应 ②2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 当1/25、程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (3)当x=n时,即n(Cl2)/n(FeBr2)=1∶1,反应的离子方程式: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 小结:运用数轴解此类题的步骤是:(1)写出所有可能发生的化学反应方程式;(2)取水平数轴表示反应物间质量或物质的量的比例,并在数轴上标出上述各反应恰好发生的点;(3)依点所划分的区间范围进行讨论或求解。 3.对理解盖斯定律的应用 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或是几步完成,其反应热中相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的如态和终态有关,而与反应途径无关。 6、此定律比较抽象,学生理解有一定难度,但应用数轴会更直观。 运用数学表达式可知:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4+ΔH3可见结合图形学生更易掌握。 4.数轴在解氧化还原反应题中的应用 4.1化合价只靠拢不相交 [例]用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O5 解析:同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时,化合价升高与化合价降低的值不相交,即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值,也可归纳为"价态变化只靠拢、不相交".所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态,发生归中反应. 用数7、轴表示更为直观 故此题的答案为 4.2化合价规律 [例]下列粒子不具有氧化性的是() A、Cl--B、Cl2C、H+D、O2 解析:一种元素具有多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.如硫元素的几种粒子,S2-、S、SO32-、SO42-用数轴表示更为直观。 所以该题的答案应为A 5.酸性氧化物与碱反应,讨论生成盐的情况 例3、将16.8LCO2气体(标准状况下)通入1.
5、程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (3)当x=n时,即n(Cl2)/n(FeBr2)=1∶1,反应的离子方程式: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 小结:运用数轴解此类题的步骤是:(1)写出所有可能发生的化学反应方程式;(2)取水平数轴表示反应物间质量或物质的量的比例,并在数轴上标出上述各反应恰好发生的点;(3)依点所划分的区间范围进行讨论或求解。 3.对理解盖斯定律的应用 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或是几步完成,其反应热中相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的如态和终态有关,而与反应途径无关。
6、此定律比较抽象,学生理解有一定难度,但应用数轴会更直观。 运用数学表达式可知:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4+ΔH3可见结合图形学生更易掌握。 4.数轴在解氧化还原反应题中的应用 4.1化合价只靠拢不相交 [例]用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O5 解析:同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时,化合价升高与化合价降低的值不相交,即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值,也可归纳为"价态变化只靠拢、不相交".所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态,发生归中反应. 用数
7、轴表示更为直观 故此题的答案为 4.2化合价规律 [例]下列粒子不具有氧化性的是() A、Cl--B、Cl2C、H+D、O2 解析:一种元素具有多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性.如硫元素的几种粒子,S2-、S、SO32-、SO42-用数轴表示更为直观。 所以该题的答案应为A 5.酸性氧化物与碱反应,讨论生成盐的情况 例3、将16.8LCO2气体(标准状况下)通入1.
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