2、HsCOOH)cCILCOCT・cI广dCM00HcI广,n..、宀、I卄、—cCMOOH'人」有cCHsCOCT-CH3COOH；加水稀释时'浴液川°(H)减小，由于温度不变，则K.(CHsCOOH)不变，从而推知£:的值减小,A正确。当浓CCHijCOO度相等的醋酸与W0H溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH^COONa,市于CH^COO-发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pll=7,应满足条件$(醋酸)>%NbOII),B错误。25°C时,氨水溶液加水稀释,nh3-H20的电离程度增大，但由于温度不变,则X=C(OID-c
3、(H+)不变，C错误。氨水屮存在电离平衡：旳・出0^=^町+0旷，加入少量WC1晶体，溶液中c(NHt)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，D错误。]2.pC类似pH,是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1X10_3mol•则该溶液中溶质的pC=-lg(lX10-3)=3o下列表达正确的是()【导学号：97184120]A.中性溶液中,pC(H+)+pC(0H_)=14B.pC(H+)=5的H2S溶液中,
4、倍后，其pC(OH)=b,则a=b—1D・pC(OH~)=3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(0H")=5D[只有常温下才有pC(H+)+pC(0H-)=14,温度未知，故二者之和不一定等于14,A错误;多元弱酸分步电离,&S溶液中c(H+)>c(HS_),B错误;氨水是弱碱，稀释10"倍,pC(OH')增大值小于刀个单位，则却一1,C错误;NaOH溶液稀释102倍，则pC(OH')增大2个单位,D正确。]3.室温下,将0.05molNa2C03固体溶于水配成100mb溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质
5、结论A50mL1mol・L_,H2SO1反应结束后,c(Na')=c(S0厂)B0.05molCaO溶液中。鳥-'增大cHCOsC50mLH2O由水电离出的C(F)・c(OH')不变D0.1molNallSO,固体反应完全后，溶液pH减小,c(Na')不变B［将0.05molNa2C03固体溶于水配成100mL溶液,/?(Na+)=2/?(Na2C03)=0.10mol,在50mL1mol・「H2SO4溶液屮/7(S0D=0.05LX1mol・「=0.05mol,二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na+)>c
6、(S0Q,A错误；加入0.05molCaO,发生反应：CaO+Na.CO^+H2O=2NaOH+CaCO：5I,由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前週⑴的溶液中，C(T发生水解反应产生OK、HCO舁吏溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液屮一增大，B正确；加入50mLH20,溶液体积变大，COtcHCOs+H2O^^HCOr+OH"平衡右移，但c(OH')减小,Na2C03溶液中F、0H一均由也0电离,故由水电离出的咖)・c(0H_)减小,C错误;加入0.1molNa
7、llSOt固体，发生反应:2H++C0r=H20+C0,t,反应后的溶液为Na,SO4,是强酸强碱盐，溶液显屮性，后应前的N出C03是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中M+的物质的量增多，因此增大，D错误。］4.(2017•河南百校联盟3月联盟)25°C时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()【导学号：97184121］11ooo溶液体a/mLA.曰、c两点对应HX的电离平衡常数：《(c)>K(a)B.日、力两点对应的溶液中
8、：c(X")>c(Y_)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠
