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1、《分析化学》复习思考题<一>1.写出下列酸碱组分的质子平衡式：（1）c(mol.L-1)NH4HCO3；答：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[NH3]+[CO32-]（2）c(mol.L-1)NH4F；答：[H+]+[HF]=[OH]+[NH3]（3）c(mol.L-1)NaNH4HPO4；答：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]（4）c(mol.L-1)NH4H2PO4；答：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43
2、-]（5）c1(mol.L-1)NH3+c2(mol.L-1)NaOH；答：[H+]+[NH4+]=[OH-]-C2（6）c1(mol.L-1)HAc+c2(mol.L-1)H3BO3；答：[H+]=[OH-]+[Ac-]+[H2BO3-]（7）c1(mol.L-1)H3PO4+c2(mol.L-1)HCOOH；答：[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]（8）c1(mol.L-1)NaH2PO4+c2(mol.L-1)HCl；答：[H+]+[H3PO4]
3、=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[Cl-]（9）c1(mol.L-1)NaH2PO4+c2(mol.L-1)Na2HPO4；答：以H2PO4-,H2O为零水准：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO4-]-c2+2[PO43-]以HPO42-,H2O为零水准：[H+]+[H2PO4-]-c1+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]（10）c1(mol.L-1)HAc+c2(mol.L-1)NaAc。答：以HAc,H2O为零水准：[H+]=[OH-]+[Ac-]-c2以Ac-,
4、H2O为零水准：[H+]+[HAc]-c1=[OH-]2.下列各组酸碱物质中，那些属于共轭酸碱对？（1）H3PO4—Na2HPO4（2）H2SO4—SO42-（3）H2CO3—CO32-（4）NH3+CHCOOH—NH2CH2COO-（5）H2Ac+—Ac-（6）(CH2)6N4H+—(CH2)6N4（7）NH2CH2COOH—NH3+CH2COOH（8）C8H5O4-—C8H6O4（9）H2O—H3O+（10）H2Ac+—HAc答：(6),(7),(8),(9),(10).3.用吸收了二氧化碳的NaOH溶
5、液滴定H3PO4至第一化学计量点时，对测定结果有无影响；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？答：第一化学计量点：生成H2PO4-,甲基橙作指示剂,吸收的CO2®H2CO3,无影响。第二化学计量点：生成HPO42-,酚酞作指示剂,吸收的CO2®HCO3-,有影响。4.与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0?答：因为与大气平衡的纯水吸收了大气中的CO2，所以pH<7.0。81.判断下列体系哪些为有效的缓冲体系：（1）0.10mol.L-1Na2B4O7溶液；（2）0.10mol.L-1NaH2PO4
6、与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合；（3）0.10mol.L-1NH4HF2；（4）0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合；（5）0.20mol.L-1NH2CH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合；（6）0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1NaOH等体积混合；（7）0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合；（8）0.20mol.L-1NH2CH2COOH与0.10mol
7、.L-1NaOH等体积混合；（9）0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0×10-4mol.L-1HCl等体积混合；（1）pH=1.00的溶液中加入等体积的0.20mol.L-1(CH2)6N4溶液。答：(1),(2),(3),(5),(6),(8),(10).6．列出计算下列体系[H+]的适宜的计算式：（1）0.10mol.L-1NH3溶液(NH3：Kb=1.8×10-5)；答：[H+]=（2）1.0×10-7mol.L-1HCl；答：[H+]=（3）0.033mol.L-1Na2HPO4溶液(
8、H3PO4：Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13)；答：[H+]=（4）0.10mol.L-1Na2S溶液(H2S：Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.2×10-13)；答：[H+]=（5）0.10mol.L-1NH4Ac溶液(HAc：Ka=1.75×10-5)；答：[H+]=（6）0.050mol.L-1H3BO3+0.050mol.L-1HCl混合液(H3BO3：K
