《分析化学》复习思考题.doc

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1、《分析化学》复习思考题<一>1.写出下列酸碱组分的质子平衡式：（1）C(mol.L-1)NHHCO；（2）C(mol.L-1)NHF；（3）C(mol.L-1)NaNHHPO；（4）C(mol.L-1)NHHPO；（5）C(mol.L-1)NH+C(mol.L-1)NaOH；（6）C(mol.L-1)HAc+C(mol.L-1)HBO；（7）C(mol.L-1)HPO+C(mol.L-1)HCOOH；（8）C(mol.L-1)NaHPO+C(mol.L-1)HCl；（9）C(mol.L-1)NaHP

2、O+C(mol.L-1)NaHPO；（10）C(mol.L-1)HAc+C(mol.L-1)NaAc。2.下列各组酸碱物质中，那些属于共轭酸碱对？（1）HPO—NaHPO（2）HSO—SO（3）HCO—CO（4）NHCH2COOH—NHCHCOO（5）HAc—Ac（6）(CH)NH—(CH)N（7）NHCHCOOH—NHCHCOOH（8）CHO—CHO（9）HO—HO（10）HAc—HAc3.用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定HPO至第一化学计量点时，对测定结果有无影响；若滴定至第二化学计量点时，情

3、况又怎样？4.与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0?5.判断下列体系哪些为有效的缓冲体系：（1）0.10mol.L-1NaBO溶液；（2）0.10mol.L-1NaHPO与0.10mol.L-1NaHPO等体积混合；（3）0.10mol.L-1NHHF；（4）0.10mol.L-1HPO与0.10mol.L-1NaHPO等体积混合；（5）0.20mol.L-1NHCHCOOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合；（6）0.20mol.L-1ClCHCOOH与0.10mol.L-1Na

4、OH等体积混合；（7）0.20mol.L-1ClCHCOOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合；（8）0.20mol.L-1NHCHCOOH与0.10mol.L-1NaOH等体积混合；（9）0.20mol.L-1NHCHCOOH与1.0×10-4mol.L-1HCl等体积混合；（10）pH=1.00的溶液中加入等体积的0.20mol.L-1(CH)N溶液。6．列出计算下列体系[H]的适宜的计算式：（1）0.10mol.L-1NH溶液(NH：K=1.8×10-5)；（2）1.0×10-7mol.

5、L-1HCl；2（1）0.033mol.L-1NaHPO溶液(HPO：K=6.9×10-3,K=6.2×10-8,K=4.8×10-13)；（2）0.10mol.L-1NaS溶液(HS：K=8.9×10-8,K=1.2×10-13)；（3）0.10mol.L-1NHAc溶液(HAc：K=1.75×10-5)；（4）0.050mol.L-1HBO+0.050mol.L-1HCl混合液(HBO：K=5.8×10-10)；（5）0.10mol.L-1(CH)NH+0.10mol.L-1HAc混合液((CH

6、)NH：K=1.35×10-9)；（6）0.15mol.L-1NaAc+0.10mol.L-1HAc+4.0×10-4mol.L-1NaCO混合液。7．列出下列体系的质子条件式，并判断体系的pH是大于或小于7.0：（1）0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NH+0.20mol.L-1HBO至化学计量点时；（2）用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1邻苯二甲酸氢钾至化学计量点时；（HCHO：K=1.12×10-3,K=3.91×10-6）；（3）用0.10mol.

7、L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaOH+0.10mol.L-1NaAc的混合液至化学计量点时；（4）用0.10mol.L-1NaOH滴定0.10mol.L-1+0.10mol.L-1NaAc的混合液至第一化学计量点时；（5）用0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaBO·10HO至化学计量点时。8．某溶液含有0.10mol.L-1HCl与0.050mol.L-1NHCl。若用0.10mol.L-1NaOH进行滴定至pH=7.00,问：（1）化学计量点的pH=?,终点误差为多

8、少？（2）NHCl被滴定的百分数有多大？（3）若用酸碱滴定法滴定各自的含量，应如何进行？9．用HCl中和NaCO溶液至pH=10.05和pH=6.00时，溶液中各有哪些型体？其主要组分是什么？当中和至pH<4.0时，主要组分是什么？10．有一混合酸液，可能为HCl、HPO或HPO，或为其混合物，今用NaOH溶液滴定，以甲基橙为指试剂，消耗NaOH体积为V1；继续加入酚酞指示剂，再用NaOH溶液滴定，又消耗NaOH体积为V2。在下列情况时，溶液各有哪些物质组成：（1）V