22离子反应第1课时离子反应及其发生条件教学设计（人教版必修1）

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1、离子反应及其发生条件课题2.2离子反应及其发生条件课型新课教学目标1、知识与技能理解离子反应和离子方程式的意义，学会正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。认识常见离子反应发生的条件。2、过程与方法用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，培养归纳和概括知识的能力，训练科学分析化学问题的方法。3、情感、态度与价值观在认识离子反应本质与特点的过程中，体验科学探究的乐趣，培养务实求真、勇于探索的科学态度。重点难点教学重点：离子反应概念的建立，以及离子反应的实质和发生条件教学难点：离子方程式的书写教具准备多媒体电脑、实验仪器课时安排3

2、教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情一、离子反应及其发生的条件实验探究4（P31实验2・1）1、向Na2SO4溶液中滴入足量KCI溶液，有何现象？2、向Na2SO4溶液中滴入足量BaCH溶液，有何现象？思考：仔细观察实验现象，并思考上述反应为什么可以发牛？反应实质是什么？答：实验2生成了沉淀，反应的实质是溶液中的硫酸根离子和倾离子发生了反应。实验探究2：（P33实验2・3）1、向CuSO4溶液中滴入足量NaOH溶液，有何现象？通过实验引入本课时，引起学生的兴趣，调动学生学习的积极性。师生通过问题互动，提高教学效率。2^向NaOH溶液屮滴入几

3、滴酚駄，再滴入盐酸溶液，有何现彖？3、向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，有何现象？思考：离子反应的发生的条件是什么？答：生成沉淀、气体、水。板书：一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：电解质在溶液中所发生的离子Z间的反应。2、表示方法：离子方程式用实际参加反应的离了符号来表示离了反应的式了。3、条件：生成沉淀、气体、水。试一试：写出上述“实验探究〃中对应的离子方程式，并思考书写离子方程式的一般步骤是什么？板书：二、离子方程式的书写：1、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查。练习：写岀NazCOs与HCI反应的离子方程式。思考：如果把M2CO3换成CaCO3,写

4、出的离子方程式是否相同？小结：只有易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱和易溶于水的盐）才能写成离子形式，而难溶物质、气体、水、氧化物、单质等仍用化学式表示。【实验2-2】向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中滴加2ml稀盐酸，观察现象。【学生】没有明显现象。【讲述】实际上发生了中和反应，我们书写投影上的离子方程式，【投影】写出下列离子方程式1、盐酸与氢氧化钠溶液反应2、硫酸与氢氧化钾溶液反应3、盐酸与氢氧化钾溶液反应4、硫酸与氢氧化钠溶液反应【学生】每一组的同学写一个反应，让每一组同学讲答案，全班校对。【讲述】它们都是：酸碱中和反应。大家看课木P32表格。虽

5、然四个反应的化学方程式都不同，但离子方程式在表格右边都是戌教师逐步讲解离子方程式的具体书写步骤，有利于学生更好地掌握这一重要知识点。借助幻灯片展示课堂练习，有利于提高课堂效率。丰富教学形式，提高课堂的学习氛围，有助于发现学生存在的知+oir==ii2o,这说明：酸碱屮和的实质是：由酸电离出的I「和碱电离出来的0H结合生成水。可见同一个离子方程式可以表示同一类型的多个反应。又如刚才前而实验中：Ba2+S0广二二BaSO?厂可以表示BaCl2与Na2SO4反应和BaCl?与CuSO。反应等等。【投影】识误区，进行及时的纠正。化学方程式离子方程式1.CuSO

6、4与BaCbCuS0i+BaCl2=BaS04!Ba2++SO?=BaS04I反应+CuCl22.Na.SO,与BaCl2N/SOi+BdCl?二BaSO】IBa2++SO?=BaS04I反应+BaCl23.NaOH与HC1反应Na0H+HCl=NaCl+H20H*+0H'=H204.NaOH与H2SO4反应2Na0H+H2S01=Na2S01+2H20H*+0H'=H205.KOH与H2S04反应2KOH+H2SO产K2SO4+2H2OH*+0H'=H206.KOH与HC1反应KOH+HC1=KC1+H2OH*+0H'=H20【投影】讨论与交流：第1

7、、2组和第3、4、不同，但离子方程式却是相同的。5、6组的化学方程式离子方程式的意义是：(1)表示化学反应的实质，(2)不仅表示某一个具体的化学反应，述可以表示同一类型的离子反应。【板书】2、意义【投影】练习：1、能用H++0H"=H20来表示的化学反应A.Mg(0H)2和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)J§液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中通过课堂练习掌握离子方程式这一重要知识点。2、课本P34习题第5题作业：课本p34第10题二、离子共存(可结合优课堂p29“样判断离子能否大量共存？”)设问：如何判断离子能否共存？离子共

8、存这一知识点为高考的一师：离子共存即溶液中的离子间不能发生化学反应。判断离子能否大量共存，其实