专题131+离子键（测）-2017-2018学年高一化学同步精品课堂（必修2）+word版含解析

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1、化学键（第一课时）课时测试（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.冰晶石可由AI（OHb、NaCKCaF?及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是（）••A.冰晶石的化学式：NasAIFsB.中子数为13的铝原子：刊AI同、\……J7//1「’FT「F「C.氯离子的结构示意图：Z/D.CaF2的电子式：•….【答案】A【解析】A、冰晶石的化学式是Na：A：F5^故A错误：3、中子数为13的铝原子，其质量数为26,故E正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核夕階1S个电

2、子，所以C正确：D、CaF：是离子化合物，其电子式是正确的。故本题正确答案为A。2.己知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是条件结论A若原子半径:X>Y原子序数：XY元素的非金属性:X>YC若价电子数:X>Y最高正化合价:X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键【答案】B【解析】同周期原子半径从左往右逐渐减小（除稀有气体），同主族从上往下逐渐增大，则X原子半径大于Y,X原子序数不一定小于Y,故A错误；判断非金属性强弱依据之一是某元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金

3、属性越强，故B正确；对于主族元素而言，元素最高止化合价等于其最外层电子数等于价电子数（除氧、氟Z外），故C错误；X最外层电子数为1（即第IA族元素，包括氢和碱金屈），Y最外层电子数为7（即为卤族元素），氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，故D错误。3.下列物质有离子构成的是A.二氧化碳B.氯化钠C.铁D.水【答案】B【解析】A.二氧化碳由分子构成，故A错误；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；C.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故C错误；D.水由水分子构成，故D错误，故选B。4.下列事实能证明物质屮存在离子键的是（

4、）A.该物质在液态时能导电B.该物质在水溶液中能导电C.该物质能溶于水D.该物质具有较高的熔、沸点【答案】A【解析】A・该化合物在液态时能导电，说明含有自由移动阴阳离子，则该化合物的构成徽粒是阴阳离子，一定含有离子键，故A错误；B.在水溶液中能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸等，故E错误；C.能滚于水的化合物不一定含有离子键.，如HC：、氨气等，故C错误；D.熔沸点较高的化合物不一定含有离子键，如二氧化硅等，故D错误；故答案为A。5.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子

5、结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCI2中，两个氯离子间也存在离子键【答案】C【解析】A.离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，A错误；B.一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝屮AI与氯形成共价键，B错误；C.形成化学键，释放能量，则钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低，C正确；D.离子化合物CaCI2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，D错误；答案选C。6.下列物质含有离子键的是（）A.H2B.C02C.NH3D.NaOH【答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，NaOH属于离子化合物，

6、一定含有离子键,故选项D正确。3.下列关于化学用语“NH4CI”的意义，不正确的是（）A.氯化锁分子中含有一个NH/和一个CTB.氯化镀由N、H、C1三种元素组成C.氯化钱晶体由NH/和（X构成D.氯化镀晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】A【解析】A、氯化枝是离子化合物，不存在分子，故说法错误；3、是由N、H、0三种元素组成，故说法正确：C、氯化皱是离子化合物，是由和Ch组成，故说法正确：D、氯化枝的电子式为：_H]+「・・—H:N：H[空H,因此阴阳离子个数比为1：1,故说法正确。&不属于离子化合物的是（）A.Na2O2B.CaF2C.S02D.Ba

7、（OH）2【答案】C【解析】离子化合物是由金属和非金属元素组成或所有镀盐，故选项C正确。9.下列化合物的电子式书写正确的是（）A.C产[:CI：文B.Nq+5I]一2矗+C.[MH+][Y厶广D.K+C

8、是CS2,不是离子化合物，故错误；C、形成化合物为NaCI,属于离