安徽省“江淮十校”2018届高三第一次联考化学---精校Word版含答案

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1、可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指()A。硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1moI．L-1氨水中含有OH-数日为0.1NAB.KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0gD2O

2、和l0gH218O中含有的中子数均为5NAD．0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是()选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是()A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6H14一定互

3、为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是()A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6molBr2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶

4、液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L7．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加

5、BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.43I．600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品

6、不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A.B.C．D．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是()A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12

7、．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是()A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C．铜极上的反应有：2H++2e-=H2↑，O2+4e-十4H+=2H2OD．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25℃时，向100mL1mol．L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.

8、由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa=-lgKa）B.加入150mLNaOH溶液时，2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(