无机及分析化学试题库（doc版）

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1、无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc=，Kp=，Kc和Kp的关系为。④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为4.0×10-4mol.L-1.S-1。2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl

2、（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2K1-K2。3、下列数据各是几位有效数字？①47任意；②2.00605；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HAC，其共轭碱为NH3HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为HCO3-HCN-；是两性物质的有H2OHS-NH4AC。H2ONH4+H2C2O4CO32-HACHS-CN-NH4AC5、写出浓度为C.m

3、ol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2OC=[NH3]+[NH4+][NH4+]+[H+]=[OH-][H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]

4、+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5ml溶液。7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度C=0.1000mol·L-1，滴定度TNaOH=0.004000g/ml及TNaOH/H2SO4=0.004900g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H

5、2（g）。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 Q=丨可疑值-临近值丨/（最大值-最小值） 3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。 lg=（）k2=100k14、在1000ml0.050mol.L-1HAc

6、和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。 =PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、计算PH=3.000.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11）  6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。②0.01mol.L-1NaOH

7、溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=4.0×10-2Ka2=9.0×10-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空1、①-59②正正③Kp=Kc（RT）-1④4.0×10-42、K12/K23、①任意②5③2④3⑤44、NH4+H2C

8、2O4HAcNH3HC2O4-Ac-CO32-CN-