无机及分析化学试题库.doc

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1、无机及分析化学试卷(一) 班级:姓名:序号:成绩:一、填空(每空2分,共64分)1、已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(l)处于平衡状态:①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1,则正反应热效应△H=-59kj.mol-1,且正反应为放热反应。②增大反应总压力,则平衡将正向移动,降低温度,则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc=,Kp=,Kc和Kp的关系为。④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1,则该反应的速度为4.0×10-4mol.L-1.S-1。2、某温度时,若已知反应Cl2

2、(g)+H2(g)2HCl(g)和2H2(g)+O22H2O(g)的平衡常数分别为K1和K2,则反应2Cl2(g)+2H2O4HCl(g)+O2(g)的平衡常数K3=2K1-K2。3、下列数据各是几位有效数字?①47任意;②2.00605;③PH=2.632;④0.02013;⑤1.003×10-54。4、根据酸碱质子理论,判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HAC,其共轭碱为NH3HC2O4-Ac-;是碱的有CO32-CN-,其共轭酸为HCO3-HCN-;是两性物质的有H2OHS-NH4AC。H2ONH4+H2C2O4CO3

3、2-HACHS-CN-NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式,电荷等衡式和质子等衡式:①NH3.H2OC=[NH3]+[NH4+][NH4+]+[H+]=[OH-][H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]

4、+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml,要使体积测量误差不超过±0.2%,应至少取5ml溶液。7、准确称取呤苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)0.4084克,加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点,此NaOH溶液的物质的量浓度C=0.1000mol·L-1,滴定度TNaOH=0.004000g/ml及TNaOH/H2SO4=0.004900g/ml,已知分子量KHC8H4O4=204.2,NaOH=40.00,H2SO4=98

5、.00。二、计算(共36分)1、某温度下,密闭容器中进行着反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1,当转化率为50%时,反应达到平衡,求平衡常数,若H2O的起始浓度加倍,平衡时CO转化率为多少?2、分析某矿样得到5次测定结果:36.37、36.31、36.39、36.38、36.42,试用Q值检验法判断以上数据的取舍,并计算其检验后的平均偏差和标准偏差(已知n=5,Q0.90=0.64)。 Q=丨可疑值-临近值丨/(最大值-最小值) 3、某反应的活化能为7660J.mol-1,

6、试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。 lg=()k2=100k14、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl(设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010)。 =PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、计算PH=3.000.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度(已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11)  6、下列滴定能否进行,如能进行

7、计算等量点处PH①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液,已知HCNKa=2.0×10-9。②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液,已知H2C2O4Ka1=4.0×10-2Ka2=9.0×10-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g,溶于水后用18.00ml0.1000mol.L-1HCl滴定至酚酞变色,然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色,计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量(已知Na2CO3=106.0,N

8、aHCO3=84.00)无机及分析化学试卷(一)答案 一、填空1、①-59②正正③Kp=Kc(RT)-1④4.0×10-42、K12/K23、①任意②5③2④3⑤44、NH4+H2C2O4HAcNH3HC2O4-Ac-CO32-CN-

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