2.4氧化还原反应的规律

《2.4氧化还原反应的规律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应第五课时氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：①质量守恒②电荷守恒③电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即:升价总数=降价总数应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为（）A.+4      B.+5      C.+6      D.+7【例1】B练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）A、Mn

2、O42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411例2、配平步骤：配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，

3、配平后，把单线改成等号。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2S+HNO3——H2SO4+NO2↑+H2O练习：HClO4+P+H2O——HCl+H3PO45、检查练习、1、标变价2、列变化S+HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O5、检查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO42.价态规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，

4、中间价态既有氧化性，又有还原性（记忆方法：高价氧化、低价还，中间价态两边转）；应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。归中规律：同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“只靠拢、不交叉”。对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OS是氧化产物，S

5、O2是还原产物。Cl2既是氧化产物、又是还原产物；KCl不是还原产物。注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。SO2+H2SO4（浓）-------→NaCl+Cl2-------→不反应╳╳【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2CKCIO3+6HCI====KCI+3CI2+3H2O这个反应1molKC

6、lO3中的Cl,被还原为molCl2而6molHCl中,有molHCl被氧化，生成了molCl2、剩余的molHCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的。练习4.难易规律----反应的先后规律5.强弱规律①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。②同等条件下，谁强谁先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。【例6】（双选）常温下，在溶液中可发生如下反

7、应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2【例5】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H

8、++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺