氧化还原反应的规律.ppt

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1、常见的氧化剂（1）非金属单质Cl2、O2、S（2）高价金属离子Fe3+（3）高价或较高价含氧化合物KMnO4、HNO3常见的还原剂（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Zn、Fe（2）低价金属离子Fe2+（3）非金属阴离子Cl-、Br-、I-、S2-（4）较低价的化合物CO、SO2（5）H2、C氧化性和还原性强弱的判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物一般：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据反应方程式进行判断H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还

2、原产物例题1：例2：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2

3、Cl2Br2I2SH2F-Cl-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强得电子能力减弱，氧化性减弱例如：把Cl2放入NaBr、Na2S的混合溶液中，Cl2先与哪中物质反应？（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4>MnO2例如：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+C

4、l2+2H2O（5）、当多种氧化剂在相同的条件下与同一种还原剂反应时，所得氧化产物的化合价越高，则对应的氧化剂的氧化性越强。2Fe+3Cl2==2FeCl33Fe+2O2==Fe3O4Fe+S==FeS（Fe：+3价）（Fe：+2价）（Fe：有+2价，也有+3价）氧化性：Cl2>O2>S1、守恒律化合价有升必有降，电子有的必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。除此之外，质量和原子个数也都守恒。氧化还原反应的基本规律例一：在一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的方程

5、式为：NH3+NO--------N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A5:6B4:5C3:2D2:3D例二：某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为3：1，则在加热过程中，该金属元素的化合价（）A降低B升高C不变D无法确定A2、强弱律——一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂（或氧化剂）时，若加入氧化剂（或还原剂），则首先与溶液中最强的还原剂（或氧化剂）反应。例题1：在170gAgNO3和188gCu(NO3)2的混合溶液中，加入56gFe粉，则析出的金属和存在的金

6、属阳离子是（）A、CuFe2+Ag+B、CuAgFeFe2+D、CuAgCu2+Fe2+C、CuAgFe2+D例题2：将单质Fe、Cu与FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液一起放进某容器中进行反应充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有———————Fe3+、Cu2+3、价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质练习：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中：能失去电子的有————————————————，表现出

7、——————性；能获得电子的有————————————————，表现出—————性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有————————，表现出————————性和————————性。Cu、S2-、Zn、SO2H+、Mg2+、O2、SO2SO2氧化还原氧化还原4、转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交差；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。1、下列物质中都含有碳元素，其中在反应中只能被还原的是（）A、CH4B、CC、COD、CO22、下列变化

8、需要加还原剂才能实现的是（）练习：A、MnO4-MnO2B、Cl-Cl2C、H2SSO2D、Fe2+FeDDA3、下面有关氧化还原的叙述正确的是（）A金属单质在反应中只做为还原剂B非金属单质在反应中只做还原C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2+比Fe2+氧化性强，还原性强Fe比CuAD5、在相同条件下的三个反应：①2A+B2=