《分析化学》复习大纲

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1、-《分析化学》复习大纲一、复习内容及范围第一章绪论1.了解：（l）分析化学的任务；（2）分析方法的分类；（3）分析化学的发展趋势。第二章分析试样的采取和预处理1．理解试样全分析的基本原理和一般步骤。2．了解（1）试样的采取、制备和分解方法。（2）选择分离方法和选择测定方法的原则。第四章误差与实验数据的处理1．掌握（1）下列概念的含义，彼此间的相互关系及计算：算术平均值，绝对偏差与相对偏差，平均偏差与相对平均偏差，标准偏差与相对标准偏差。（2）应用t分布表计算平均值的置信区间。（3）可疑值的取舍的意义与方法：Q检验法与格鲁布斯法。（4

2、）有效数字的意义，数字修约规则及有效数字的运算规则。2．理解（1）系统误差和随机误差的性质和特点。（2）准确度与误差、精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系。（3）置信度、置信区间的概念。（4）误差及其产生的原因及提高分析结果准确度的方法。3．了解（1）随机误差的分布特征——正态分布。--（2）Excel在实验数据处理中的应用。（3）分析化学中的质量保证与质量控制。第五章化学平衡与滴定分析法概论1．掌握（1）物质的量浓度和滴定度的概念，表示方法及其相互换算。（2）用反应式中系数比的关系（或物质的量之比或摩尔比关系）解决滴定分析中

3、的有关量值计算；试样或基准物质称取量的计算；标准溶液浓度的计算；各种滴定分析结果的计算。2．理解（1）下列名词的含义标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。（2）滴定分析法对化学反应的要求和基准基准物质应具备的条件。（3）滴定分析的方式。3．了解滴定分析法的步骤、要求和方法特点。第六章酸碱滴定法1．掌握（1）酸碱质子理论的酸碱定义，酸碱的强度及其表示方法（Ka、Kb）。共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。（2）酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。（3）水溶液中酸碱质子转移关

4、系的处理方法——物料平衡、电荷平衡及质子平衡的含义与表示方法。（4）强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱、多元酸、多元碱、混合酸碱、简单的两性物质以及缓冲溶液等溶液中氢离子浓度的计算。（5）缓冲范围的大小、缓冲容量的意义。（6）强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱被滴定时化学计量点与滴定突跃的pH值的计算；滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。（7）弱酸、弱碱直接滴定的条件。--（8）酸碱指示剂指示终点的原理；理论变色点，变色范围的意义以及选择指示剂的依据。（9）常用酸碱指示剂及其变色范围。（10）酸碱标准溶液的配制和标定。（11）酸碱滴定

5、法的应用示例（混合碱、铵盐中氮的测定（甲醛法））的测定原理、步骤和测定结果的计算。2．理解（1）多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点的pH值的计算。（2）影响酸碱指示剂变色范围的各种因素。酸碱混合指示剂的变色原理及其优点。3．了解（1）弱酸强化的方法。（2）CO2对酸碱滴定（HCl滴定Na2CO3或NaHCO3时）的影响。第七章络合滴定法1．掌握（1）稳定常数、逐级稳定常数、积累稳定常数等概念的含义及彼此间的相互关系和计算。（2）金属指示剂指示终点的原理，理论变色点，变色范围的意义以及指示剂的选择原则。常用金属指示剂及其使用条件（

6、包括使用时溶液的酸度与测定哪些金属离子时使用）。（3）络合平衡中主副反应的概念。EDTA滴定反应中αY（αY（H）、αY（N））、αM（αM（L）、αM（OH））等效应分数的含义及其计算方法。（4）络合化合物的条件稳定常数K'的含义与计算方法。在溶液中的离解平衡。（5）单一金属直接络合滴定的条件，混合金属离子分别络合滴定的条件。（6）络合掩蔽剂的意义及其作用。（7）EDTA标准溶液的配制和标定。（8）络合滴定法的应用实例（Pb、Bi合金、水的硬度）的测定原理、条件、步骤和测定结果的计算。--（9）掌握络合滴定中的有关计算方法。2．理

7、解（1）影响络合滴定曲线突跃长短的因素。（2）金属指示剂的封闭现象及其消除方法。（3）单一金属离子直接络合滴定时溶液酸度的控制（适宜酸度的含义及其计算）。（4）共存离子存在时络合滴定溶液酸度的控制（适宜酸度的含义及其计算）。（5）络合滴定中使用缓冲溶液严格控制溶液酸度的重要性。（6）提高络合滴定选择性的其他方法。3．了解（1）乙二胺四乙酸的性质及其与金属离子的络合能力和特点。（2）酸效应曲线。第八章氧化还原滴定法1．掌握（1）标准电位、条件电位和Nerst公式的意义及其应用。影响条件电位的因素。（2）氧化还原反应条件平衡常数的含义与

8、计算方法。（3）氧化还原指示剂指示终点的原理、理论变色点、变色范围的意义以及正确选用指示剂的依据。（4）高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理与应用条件。（5）高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的特点以及有关标准溶液（KMnO4、K2Cr2