3《分析化学》复习大纲

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1、《分析化学》复习大纲一.考试性质分析化学研究生入学考试是为我校招收药学一级学科硕士研究生而实施的具有选拔功能的水平考试，其指导思想是既要有利于国家对高层次人才的选拔，又要有利于促进分析化学课程教学质量的提高，考试对象为参加我校药学一级学科硕士研究生入学分析化学考试的考生。二•考试的基木要求要求学生比较系统地理解和学握分析化学的基本概念和基本理论，学握分析化学实验的基木操作技能，并达到一定的熟练程度，强调综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力。1・考试方法和考试时间硕士研究生药学基础综合入学考试为笔试，总分3

2、00,考试时间为3小时。2.参考书：《无机与分析化学教程》，俞斌主编，化学工业出版社，2002《分析化学》（第6版），李发美主编，人民卫生出版社，2007《分析化学学习指导与习题集》（第2版），李发美主编，人民卫生岀版社，20073•试题类型：一•填空题二.选择题三•简答题四.计算题4.考试内容、考试要求绪论了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等第一章定量分析概论了解定量分析过程，定量分析结果的表示；掌握分析化学屮的误弟概念

3、，包括真值、准确度和精密度、误差和偏羌、系统误差和随机误差等；重点掌握准确度和精密度、误差利偏差、系统误差和随机误差、有效数字及其运算规则等概念及相关计算；掌握滴定分析法的特点和主要方法、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式、标准溶液和基准物质、滴定分析计算等。第二章酸碱滴定法活度、活度系数和平衡常数：掌握离子的活度和活度系数、屮性分子的活度系数、活度常数、浓度常数及混合常数；酸碱平衡屮有关组分浓度的计算：翱奉酸的浓度和酸度、溶液屮酸碱组分的分布、物料平衡、电荷平衡、质子条件、强酸强碱溶液、一元弱酸弱碱溶液、多

4、元酸碱溶液、弱酸和强酸的混合溶液、弱酸混合溶液等概念和相关计算；缓冲溶液：缓冲溶液pH值的计算、缓冲容量、重要缓冲溶液体系；酸碱指示剂：酸碱指示剂的作用、常用指示剂、混合指示剂；酸碱滴定法的展木原理「辩强酸滴定强碱或强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱、多元酸和混合酸的滴定、多元碱的滴定、酸碱滴定中CO2的影响、终点误差；酸碱滴定法的应用：熟练掌握混合碱的分析、极弱酸（碱）的滴定、鞍盐屮氮的测定、酸碱滴定法测定磷、硅、氟酸钾法的测定硅、有机化合物中氮的测定等，并能解决实际问题。第三章络合滴定法分析化学中的络

5、合物：了解简单配位络合物、螯合物、乙二胺四乙酸、乙二胺四乙酸的螯合物等的结构及特点；络合物屮溶液屮的离解平衡：掌握络合物的稳定常数、溶液屮各级络合物的分布、金属离子缓冲溶液、副反应系数、条件稳定常数等概念及相关计算；络合滴定法的基本原理：熟练掌握络合滴定曲线、终点误差、准确滴定判别式、络合滴定中酸度的控制、金属离子指示剂的作用原理、金属离子指示剂的选择、指示剂的封闭现象及其消除、常用指示剂的配制方法及用途；提高络合滴定选择性的途径：选择滴定的可能性、选择滴定中的酸度控制、利用掩蔽剂提高络合滴定的选择性、络合滴定

6、中常用的掩蔽剂；络合滴定方式及其应用：熟练掌握直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法并灵活运用解决实际问题。第四章氧化还原滴定法熟练掌握能斯特公式、条件电位、氧化述原平衡常数、化学计量点时反应进行的程度、影响反应速度的因素、催化反应和诱导反应等概念及相关计算；掌握可逆氧化还原体系的滴定曲线、不可逆体系的滴定曲线、氧化还原滴定中的指示剂、氧化还原滴定结果的计算、氧化还原滴定终点误差、氧化还原滴定前的预处理等；重点掌握高镒酸钾法、重銘酸钾法、碘量法、澳酸钾法及其实际应用。第五章重量分析法和沉淀滴定法掌握重量分

7、析法的分类和特点、重量分析对沉淀的要求；重点掌握溶解度和溶度积概念及相关计算、影响沉淀溶解度的因素；了解沉淀的类型和形成过程、晶核的形成、晶形沉淀和无定形沉淀的生成、影响沉淀纯度的因素等，包括共沉淀现彖、继（后）沉淀现象、减少沉淀玷污的方法，晶形沉淀的沉淀条件、无定形沉淀的沉淀条件、均匀沉淀法，有机沉淀剂的特点、有机沉淀剂的分类；熟练掌握换算因数、重量分析结果的计算、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法等及其应用，并能解决实际问题。第六章吸光光度法了解光的基本性质、吸收光谱的产生、比色与分光光度法的特点；掌握朗们■比耳

8、定律、偏离朗伯■比耳定律的原因、比色和分光光度法及其仪器（冃视比色法、光电比色法、分光光度法）、显色反应及其影响因素、光度测量误差和测量条件的选择、示差分光光度法、双波长分光光度法等；重点掌握吸光光度法的定量方法、测定络合物的组成及弱酸离解常数，能解决相关的实际问题。第七章分析化学中的数据处理重点掌握总体标准偏差、样木标准偏差、相对标准偏差、标准偏差有计算、标准偏差与平均偏差、平均值的